2．mg甲烷燃燒后得到CO、CO2和H2O（g）組成的混合氣體，其質(zhì)量為14.4克．將其通過足量堿石灰后，氣體質(zhì)量變?yōu)?.8克．則混合氣體中H2O的質(zhì)量是多少（　　）
A．3.6gB．1.8gC．7.2gD．4.8g

分析 堿石灰吸收二氧化碳與水，剩余2.8g為CO的質(zhì)量，可以計算二氧化碳與水的總質(zhì)量，由甲烷分子式可知C、H原子數(shù)目之比為1：4，根據(jù)原子守恒可知2n（CO）+2n（CO2）=n（H2O），聯(lián)立計算．

解答 解：堿石灰吸收二氧化碳與水，剩余2.8g為CO的質(zhì)量，則二氧化碳與水的總質(zhì)量=14.4g-2.8g=11.6g，
由甲烷分子式可知C、H原子數(shù)目之比為1：4，根據(jù)原子守恒可知2n（CO）+2n（CO2）=n（H2O），
CO的物質(zhì)的量為$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，
設(shè)二氧化碳為xmol、水蒸氣為ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{44x+18y=11.6}\\{0.1×2+2x=y}\end{array}\right.$
解得x=0.1，y=0.4，
故水蒸氣的質(zhì)量為0.4mol×18g/mol=7.2g
故選：C．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，關(guān)鍵是根據(jù)甲烷分子式確定水蒸氣物質(zhì)的量與一氧化碳、二氧化碳總的物質(zhì)的量關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n molC   
②單位時間內(nèi)生成n molCO2 的同時生成2n mol CO   
③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1：2的狀態(tài)  
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)  ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，22.4 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為3NA
B．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含的分子數(shù)目為0.5NA
D．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列過程不可逆的是（　　）
A．食鹽的溶解B．硬脂酸鈉的鹽析C．CuCl2的水解D．蛋白質(zhì)的變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，則在NH3D1中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為（　�。�
A．10：7：11B．11：11：8C．11：10：8D．10：11：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是BD（填序號）．
A．酒精（沸點78℃）       B．四氯化碳（沸點77℃）
C．甘油（沸點290℃）      D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量（填序號）C溶液，反應(yīng)的離子方程式ICl+I-=Cl-+I2．
A．KIO3         B．HClO        C．KI            D．Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，記錄數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)如下：
實驗序號待測液體積（ML）所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.50
220.006.0026.00
320.001.4021.4
（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．
（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在甲中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氨基甲酸銨（NH2COONH4） 是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置，模擬工業(yè)原理用氫氧化鈉晶體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨．主要反應(yīng)原理為：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H＜0

（1）儀器1盛裝的試劑是濃氨水．儀器3的名稱是U型管，其中NaOH固體的作用是干燥氨氣．
（2）裝置6（虛線方框內(nèi)部分）的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該加快 （填“加快”、“減慢”或“不改變）產(chǎn)生氨氣的流速．
（3）另有一種傳統(tǒng)制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當(dāng)惰性反應(yīng)介質(zhì)） 如下：
①寫出氨基甲酸銨受熱分解成尿素CO（NH2）2的方程式NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是（D）
A．蒸餾    B．常壓加熱烘于 C．高壓加熱烘于 D．真空微熱烘于
（4）實驗中如圖2發(fā)現(xiàn)用玻璃燒瓶做反應(yīng)器，內(nèi)壁容易形成致密堅硬、粘附能力強的產(chǎn)物結(jié)晶體．研究小組采用聚氯乙烯薄膜材料的反應(yīng)器，優(yōu)點是（AB）
A．可避免產(chǎn)物粘附時內(nèi)壁影響散熱B．可以揉搓方便收集產(chǎn)品C．性質(zhì)穩(wěn)定
（5）氨基甲酸銨變質(zhì)后會轉(zhuǎn)化為碳酸氫銨．取1.173g變質(zhì)后的樣品，加入足量澄清石灰水，使樣品中碳元素全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥得到沉淀1.500g．該樣品中氨基甲酸銨物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究CO、CO2的開發(fā)和應(yīng)用對建設(shè)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）
該兩步反應(yīng)常溫下均不能自發(fā)進(jìn)行，其原因是兩反應(yīng)都△S＞0，常溫下不能自發(fā)，故△H＞0．
在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有升高反應(yīng)溫度或減小壓強（寫兩條措施）．
（3）節(jié)能減排是要控制溫室氣體CO2的排放．
①氨水可用于吸收低濃度的CO2．請寫出氨水吸收足量CO2的化學(xué)方程式為：2NH3．H2O+CO2=（NH4）2CO3+H2O．
②利用太陽能和缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，若生成1mol缺鐵氧化物[Fe（1-y）O]同時生成$\frac{1-4y}{6}$mol氧氣．

③固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2：H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖2．
在c極上反應(yīng)分兩步進(jìn)行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO．寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：CO2+2e-═CO+O2-；H2O+2e-=H2+O2-．若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2）則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1：1．

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