19．下列說法正確的是（　　）
A．共價化合物的熔沸點都比較低
B．氫的三種核素可組成6種水分子
C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵
D．SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強

分析 A．共價化合物包括分子晶體和原子晶體；
B．根據(jù)水分子的構(gòu)成分析判斷，構(gòu)成水分子的氫原子可能相同也可能不同；
C．分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)；
D．常溫下，水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸．

解答 解：A．共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點的一般順序為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故離子化合物的熔點不一定比共價化合物的高，故A錯誤；
B．由O與11H、21H、31H三種核素最多可能組成11H2O、21H2O、31H2O、11H21HO、11H31HO、21H31HO  共6種水分子，故B正確；
C．分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，故C錯誤；
D．常溫下，水溶液中酸性強的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng)，不說明硅酸的酸性比碳酸強，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了熔點的比較、核素、氫鍵和共價鍵等，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意把握氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生
B．用SO2漂白紙漿和草帽辮，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．明礬凈水的原理和“84”消毒液的原理不相同
D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的主要材料是經(jīng)提純的SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于化學與食品、能源、環(huán)保等說法正確的是（　�。�
A．為避免廢舊電池中重金屬對環(huán)境的污染，可將其深埋
B．為防止海鮮產(chǎn)品腐爛，可將其浸泡在甲醛溶液中
C．利用太陽能代替化石燃料，可改善空氣質(zhì)量
D．利用催化劑可將汽車尾氣全部轉(zhuǎn)化為無害氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表示不正確的是（　�。�
A．KOH的電子式：B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．CH4的球棍模型：D．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向分別含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當a=l.0時，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．當a=2時，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+HCO3-+H2O
C．當a=2.5時，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-
D．當a=1.75時，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)　象結(jié)　論
A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba（ClO）2溶液生成白色沉淀試樣己氧化變質(zhì)
B向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Co2O3＞Cl2
C向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+
D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Ksp（Ag2SO4）＜Ksp（Ag2CO3）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列選項中，利用相關(guān)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的是（　�。�
選項實驗器材相應(yīng)實驗
A試管、鐵架臺、導管、酒精燈乙酸乙酯的制備
B錐形瓶、漏斗、雙孔塞、導管、帶余燼的木條、藥匙檢驗MnO2對H2O2分解速率的影響
C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平配制 500mL1.00mol/LNaCl溶液
D三腳架、坩堝、酒精燈、坩堝鉗鈉在空氣中燃燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2↑，其中氧化劑是Al2（SO4）3，若生成氧化鋁0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3．
（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“爐氣”、“廢渣”中的主要物質(zhì)分別是SO2、Fe2O3．
（4）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（5）Al（OH）3可用于治療胃酸過多，請寫出相應(yīng)的化學方程式Al（OH）3+6HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室使用標簽如圖1所示的鹽酸來配制470mL1.2mol/L的稀鹽酸．回答下列問題．
（1）需要的儀器有：燒杯、量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）實驗步驟如下：
①計算：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol/L，取用時應(yīng)取用50.0mL．
②量�。河煤线m的量筒量取鹽酸．
③稀釋：取燒杯，用少量水將鹽酸稀釋，冷卻至室溫．
④轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻．
⑤裝瓶、貼上標簽．

（3）若加蒸餾水過程中不慎超過了刻度線，則應(yīng)重新配制溶液．
（4）若某同學觀察液面的情況如圖2所示，則他所配制好的溶液濃度偏大（選填：偏大，偏小或無影響）．
（5）用該鹽酸來分析20mL某碳酸鈉溶液時，反應(yīng)圖象如圖3所示，則該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6 mol/L．

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