6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．4mol/LNaAlO2溶液與7mol/L鹽酸等體積混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+A13+
C．K37ClO3與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣：37ClO3-+6Cl-+6H+=37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++NH3↑+Ag+H2O

分析 A．亞鐵離子被硝酸氧化為鐵離子；
B．4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L鹽酸等體積混合，1：1轉(zhuǎn)化為沉淀，則生成3mol沉淀和1mol氯化鋁；
C．氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)氯酸鉀作氧化劑，氯酸鉀中的Cl原子全部轉(zhuǎn)化為氯氣；
D．銀氨溶液與乙醛反應(yīng)生成乙酸銨、和銀．

解答 解：A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A錯(cuò)誤；
B．4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L鹽酸等體積混合的離子反應(yīng)為4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故B正確；
C．C．氯酸鉀與鹽酸反應(yīng)氯酸鉀作氧化劑，氯酸鉀中的Cl原子全部轉(zhuǎn)化為氯氣，生成的氯化鉀中的Cl來源于HCl，則氯氣中含有37Cl和35Cl，故C錯(cuò)誤；
D．銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，生成的醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子，離子方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車，可減緩大氣污染．電池反應(yīng)為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電．該電池放電時(shí)Li+向 極移動(dòng)正（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
B．生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．有0.250 mol KNO3被氧化
D．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池在充電過程中，正、負(fù)極質(zhì)量都增大
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4和CH2O的混合物中含有6.02×1023個(gè)碳原子
C．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的離子濃度均減小
D．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中醋酸根離子濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確的是（　�。�
A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4-4e-═N2+4H+
B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D．甲池中消耗2.24L O2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A．不只是酸、堿、鹽類物質(zhì)才屬于電解質(zhì)
B．氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子與氯離子
C．電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的也未必是電解質(zhì)
D．硫酸鋇的水溶液雖導(dǎo)電性極弱，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，能夠滿足表中圖（該圖箭頭表示一步能完成的反成）所小轉(zhuǎn)化 關(guān)系的是（　�。�
  X Y Z 
 A Si  SiO2  Na2SiO3
 B HNO3 NO 
NO2
 C Fe FeCl3 
Fe（OH）3
 D Na2O NaOH NaCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cu2+、SO42-、Cl-B．Na+、H+、Cl-、CO32-
C．H+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、Fe2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)廢水中常含有一定量的 CrO72-和 CrO42-，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上對(duì)廢水處理的工藝流程如下：CrO42-→①轉(zhuǎn)化H+Cr2O72-→②還原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr（OH）3↓
（1）CrO42-中 Cr 的化合價(jià)+6；Cr3+的核外電子排布式為[Ar]3d3．
（2）寫出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；若常溫下，減 小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯橙色（．
（3）第②步中，還原 0.01mol Cr2O72-離子，需要0.06mol 的 FeSO4•7H2O．
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
下列有關(guān)說法中正確的是abc
a．加 HCl 則平衡均向右移動(dòng)，則生成 Cr3+鹽
b．按照物質(zhì)分類 Cr（OH）3是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì) 
c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH- ）

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