Question

1．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確的是（　�。�

• A． 甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺
• B． 甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
• C． 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO₄溶液恢復(fù)到原濃度
• D． 甲池中消耗2.24L O₂，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

Answer 1

分析 A．甲池中為原電池反應(yīng)，N₂H₄失電子生成氮?dú)猓?br />B．根據(jù)電池的總反應(yīng)判斷PH的變化；
C．乙池發(fā)生的是電解池反應(yīng)兩極析出的分別是Cu和O₂，因而加CuO后溶液能夠復(fù)原；
D．選項(xiàng)中沒說明氣體的體積是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下．

解答 解：A．甲池中為原電池反應(yīng)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式是：正極O₂+4e-+2H₂O=4OH-，負(fù)極N₂H₄-4e^-+4OH-=N₂+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．甲池中因反應(yīng)生成了水會(huì)使溶液的pH值減小，乙池中因反應(yīng)生成了酸也會(huì)使溶液的pH值減小，故B錯(cuò)誤；
C．乙池發(fā)生的是電解池反應(yīng)，其電解總反應(yīng)的離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑，兩極析出的分別是Cu和O₂，因而加CuO后溶液能夠復(fù)原，故C正確；
D．選項(xiàng)中沒說明氣體的體積是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以氣體的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則乙中生成的固體的質(zhì)量也無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池、電解池工作的基本原理，以及原電池電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等，注意把握原電池和電解池中電極方程式的書寫方法．