7．在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　　）
A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離的程度
C．H+的物質(zhì)的量濃度D．H+的物質(zhì)的量

分析 醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．

解答 解：A．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；
C．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D．電離度與溫度和濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時(shí)，溶液的濃度越小，電離度越大，而兩者的物質(zhì)的量相等，所以H+的物質(zhì)的量前者大于后者，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．經(jīng)測定，某集氣瓶中只含N和O兩種元素，下列說法不正確的是（　　）
A．集氣瓶中所含物質(zhì)可能是純凈物
B．集氣瓶中可能只含有兩種單質(zhì)
C．集氣瓶中不可能既存在單質(zhì)又存在化合物
D．集氣瓶中可能含有一種單質(zhì)和一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．將2mol•L-1的鹽酸10mL逐滴滴加到20mL某濃度的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算該NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是元素周期表的一部分，其中標(biāo)出a～q14種元素，回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
①形成化合物種類最多的元素是C．
②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4．
③形成的陰離子還原性最弱的是F-，簡單陽離子半徑最小的是Al3+．
（2）f與k形成化合物的電子為，此化合物是（是、否）屬于電解質(zhì)，其溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵．
（3）g元素所形成的單質(zhì)與e最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，實(shí)驗(yàn)室制取k元素形成的單質(zhì)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，有機(jī)物苯與b最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO2$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）設(shè)p的原子序數(shù)為x，q的原子序數(shù)為x+26（用x表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．
（1）請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)現(xiàn)補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式，上述元素中，能和⑤號元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式是SiO2．
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4NO3（寫化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物，寫出該化合物中所含陰、陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是Cr、Fe（填元素符號）．元素⑧的原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，元素⑩形成的+1價(jià)陽離子的外圍電子構(gòu)型的軌道表示式為．
（2）表中元素①與元素⑤形成的簡單分子電子式為；⑥和⑦形成的化合物電子式為．③和⑥形成的化合物晶體類型為分子晶體．元素①的4個(gè)原子與元素③的2個(gè)原子形成的分子中含有σ鍵的數(shù)目為5，π鍵數(shù)目為1．
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的未成對電子數(shù)為3．元素⑤⑥⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柼羁眨〤a＞S＞Cl．
（4）表中十種元素最高氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填水化物分子式，下同）；堿性最強(qiáng)的是Ca（OH）2．
（5）周期表中處于對角線位置的元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素④與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
（6）1183K以下元素⑨形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．

在1183K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為8個(gè)，在1183K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸（濃硫酸與水的體積比為1：1），配制1：1硫酸時(shí)所用的定量儀器為b （選填編號）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生兩個(gè)主要反應(yīng)，請補(bǔ)充完整反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物中，冰水對產(chǎn)物冷卻并液封，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr或CH3CH2OH（化學(xué)式，任意寫出一種）
（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d （填序號）
a．蒸餾b．用NaOH溶液洗滌  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯
（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2O
B．存在Fe2+的溶液中：Mg2+、SO42-、ClO-、Na+
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．使紫色石蕊試紙變紅色的溶液：Cl-、NO3-、Fe2+、K+
C．常溫下，pH=13的溶液：K+、CO32-、Na+
D．c（H+）=0.1mol/L的溶液：CO32-、Na+、HCO3-、Cl-

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