下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是(    )

A.Ag                  B.Cu                   C.Al                    D.Fe

AB 

解析:常溫下,濃硝酸能鈍化Fe、Al等,這是因?yàn)闈庀跛釋⑺鼈兊谋砻嫜趸梢粚颖《旅艿难趸锉∧,阻止了進(jìn)一步反應(yīng)。Ag、Cu都能和硝酸反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)由CO、CO2組成的混合氣體36g,其中含C原子數(shù)為NA個,則C、O原子個數(shù)比為
2:3
2:3
;用過氧化鈉吸收CO2制氧氣的化學(xué)方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
;
(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.
①當(dāng)酸足量時,“三酸”與“兩堿”之間共可發(fā)生六個化學(xué)反應(yīng),用兩個離子方程式即可表達(dá)這六個反應(yīng)的本質(zhì),這兩個離子方程式是:
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

②“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物.下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
B
B

A.Fe     B.Cu     C.Al     D.Pt
(3)第三周期元素中,離子半徑最小的離子是
Al3+
Al3+
(寫符號),得電子能力最強(qiáng)的原子是
Cl
Cl
(寫符號).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.
(1)從物質(zhì)的分類角度看,名不符實(shí)的一種物質(zhì)是
純堿
純堿

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),若用化學(xué)方程式表示有六個(酸過量時),若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式(酸過量時):
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
;
2H++CO32-=CO2+H2O
2H++CO32-=CO2+H2O

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物.下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
AB
AB
(填序號)
A.Ag    B.Cu    C.Al    D.Fe
(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2,當(dāng)含0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是:①
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
;②Na2CO3;③
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
;④NaHCO3
將得到的固體重新溶解于水,在溶液中加過量的鹽酸,使其充分反應(yīng)后,得到溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量為
11.7
11.7
g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.
(1)從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
純堿
純堿

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),酸過量時若用化學(xué)方程式表示有六個,若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物.下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是
AB
AB

A.Ag   B.Cu   C.Al   D.Fe
(4)燒堿、純堿均可吸收CO2,當(dāng)含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是:①
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
;②Na2CO3;③
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
;④NaHCO3
將得到的固體重新溶解于水,在溶液中加過量的鹽酸,使其充分反應(yīng)后,再將溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量是
11.7g
11.7g
g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是( 。
A、AgB、PtC、A1D、Fe

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案