4．下列不能說(shuō)明化學(xué)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性的是（　�。�
A．化學(xué)家哈伯用催化法合成氨后，就能生產(chǎn)硝酸銨
B．化學(xué)家合成碳納米管，用作分子導(dǎo)線和超小型電子器件
C．俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律
D．諾貝爾用硝化甘油制成了炸藥，并用于工業(yè)生產(chǎn)

分析 A．硝酸銨用作化肥，制造炸藥；
B．碳納米管，用作分子導(dǎo)線和超小型電子器件，能用于制造超小型的電子產(chǎn)品；
C．元素周期律研究元素的性質(zhì)和發(fā)現(xiàn)新元素；
D．硝化甘油制成了炸藥，可用與采礦、制造武器等．

解答 解：A．化學(xué)家哈伯用催化法合成氨后，氨氣氧化生成NO，NO生成二氧化氮，最終能生成硝酸銨，硝酸銨用作化肥，制造炸藥，能說(shuō)明化學(xué)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，故A不選；
B．碳納米管，用作分子導(dǎo)線和超小型電子器件，能用于制造超小型的電子產(chǎn)品，能說(shuō)明化學(xué)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，故B不選；
C．元素周期律研究元素的性質(zhì)和發(fā)現(xiàn)新元素，主要用于化學(xué)的理論研究，不能說(shuō)明化學(xué)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，故C選；
D．諾貝爾用硝化甘油制成了炸藥，炸藥可用與采礦、制造武器等，能說(shuō)明化學(xué)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大，了解化學(xué)的發(fā)展歷史，關(guān)注化學(xué)學(xué)科成就，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是五種短周期元素，F(xiàn)是過(guò)渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地殼含量中排名第二，B是同周期第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，F(xiàn)的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：A B 。

（2）B、C、E第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)作答）。

（3）寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式 ，D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為 。

（4）F元素在周期表中的位置為 ，其形成的簡(jiǎn)單離子F3+的核外電子排布式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）

A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）人體中進(jìn)行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe2+作還原劑，②中的Fe3+作氧化劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑；設(shè)維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類，維生素C屬于水溶性維生素．
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知 H+（aq）+OH-（aq）═H O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列有關(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題：（1）用 0.1mol Ba（OH）2 配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出11.46kJ 的能量．
（2）如圖所示裝置中，能用金屬儀器代替 A 儀器嗎不能，原因是銅棒易導(dǎo)致熱量的散失若分多次將堿溶液加入酸中，則最終測(cè)定及計(jì)算結(jié)果偏小（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”），原因 熱量的散失；
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的中和熱的△H 常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中難免有熱量散失．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替 NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出硫鐵礦在空氣中焙燒的化學(xué)方程式3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2
（2）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（3）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（4）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl2、HCl（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）     （△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）（△H=+57.3 kJ/mol  （中和熱）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）   （△H=-269.8 kJ/mol   （反應(yīng)熱）
D．2NO2=O2+2NO  （△H=+116.2 kJ/mol   （反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg•L-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價(jià)）：
（1）KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．
（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+1N2+6KCl+2 H2O
（3）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測(cè)得溶液中c（K+）＞c（CN-），則該溶液的pH大于7，（填“大于”“小于”或“等于”），原因是因?yàn)镃N-的水解程度大于HCN的電離，要使c（K+）=c（CN-），應(yīng)采取的措施是加入HCN測(cè)pH，使c（K+）=c（CN-）即可．
（4）若將10m3含KCN的濃度為650mg•L-1的廢水中KCN氧化除去，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為5600L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（C2H5）CH（CH3）C（CH3）3
①用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名2，2，3，4-四甲基己烷
②若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有5種結(jié)構(gòu)；
③若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有1種結(jié)構(gòu)．
④若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)． 寫(xiě)出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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