Question

7．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是（　　） 
①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
②H⁺向負(fù)極移動(dòng)；
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極上有H₂產(chǎn)生；
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H₂為1g；
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺．

• A． ①②③
• B． ③④⑤
• C． ④⑤⑥
• D． ②③④

Answer 1

分析 Zn-Cu原電池中，電池總反應(yīng)為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，氫離子在銅上得電子產(chǎn)生氫氣，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此解答．

解答 解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；
②H⁺向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu，故③正確；
④Cu電極上發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，產(chǎn)生氫氣，故④正確；
⑤由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有1mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣0.5mol，質(zhì)量為1g，故⑤正確；
⑥正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握原電池的工作原理，題目難度不大．