17．高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．分解反應(yīng)

分析 高爐煉鐵中生成鐵，發(fā)生CO與氧化鐵的反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答 解：A．Fe元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故A選；
B．CO與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與二氧化碳，不是置換反應(yīng)，故B不選；
C．生成物有單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；
D．反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、元素化合價(jià)變化為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用的考查，注意基本反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．I-、Fe3+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列粒子中不能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、S2-
C．NH4+、Cl-、K+、CO32-D．Ca2+、NO3-、HCO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀溶液中通入SO2后，顏色褪去，SO2表現(xiàn)了漂白性
B．鐵粉投入同濃度的Cu（NO3）2和AgNO3混合液先析出Ag，說明Ag+氧化性比Cu2+強(qiáng)
C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁和冷的濃硫酸完全不反應(yīng)
D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D．A元素M層上有2對(duì)成對(duì)電子，D與A在周期表中同一主族．由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料．
（1）A的原子最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，該層電子亞層有2種．描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物混合后，充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有淡黃色粉末和無色液體生成．
（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學(xué)式是H2SO4．寫出該化合物在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)所起的作用：催化劑、吸水劑．
（3）B與C元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫成該微粒的電子式．寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中該離子的簡單實(shí)驗(yàn)方案：取適量待測(cè)液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明溶液中含有銨根離子．
（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是O（用元素符號(hào)表示），下列表述中能表明這一事實(shí)的是②③
①比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
②比較對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
④A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)明顯高于D單質(zhì)
（5）C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鎂、鋇是位于同一主族的活潑的金屬元素．
回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；鋇位于周期表第六周期，鋇原子最外層電子的電子排布式是：6s2．
（2）鋁也是一種活潑金屬，鋁的金屬性比鋇的弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．工業(yè)上可用如下方法制取鋇：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，該法制鋇的主要原因是c（選填選項(xiàng)）
a．高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba          b．高溫時(shí)BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
c．Ba的沸點(diǎn)比Al的低                d．高溫有利于BaO分解
兩個(gè)燒杯分別盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）2溶液，分別向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，兩燒杯中溶液導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化分別如圖中①、②所示．
（3）寫出Ba（OH）2溶液與H2SO4恰好反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
（4）寫出b點(diǎn)溶液中大量存在的陰離子的電子式：．
（5）a、b、c、d點(diǎn)溶液呈中性的是a、d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．熔點(diǎn)最高的晶體是（　�。�
A．干冰B．食鹽C．碳化硅D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．不屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．SO3B．NO2C．CO2D．SO2

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