3．下列變化，能證明硫酸是強酸的事實是（　　）
A．能使石蕊試液變紅B．能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸
C．能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫D．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

分析 能使石蕊試液變紅、與鋅反應(yīng)生成氫氣只能說明硫酸具有酸性；濃硫酸與NaCl反應(yīng)制取氯化氫利用的是氯化氫的揮發(fā)性；磷酸為中強酸，硫酸能夠制取磷酸，證明了硫酸的酸性大于磷酸，即硫酸為強酸．

解答 解：A．能使石蕊試液變紅，只能說明硫酸顯示酸性，不能判斷酸的強弱，故A錯誤；
B．磷酸為中強酸，必須由強酸制得，則能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸能夠證明硫酸為強酸，故B正確；
C．濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取氯化氫，利用的是硫酸不揮發(fā)、氯化氫揮發(fā)的性質(zhì)，無法判斷硫酸為酸性，故C錯誤；
D．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，只能說明硫酸呈酸性，無法判斷硫酸是強酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意把握實驗設(shè)計的角度和可行性的評價，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：P，某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構(gòu)型：H3O+三角錐形，BF3正三角形．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為3$\sqrt{6}$：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用于表述正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子${\;}_{6}^{6}$C
B．溴化銨的電子式：
C．氫氧化鈉的電子式：
D．2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”．該過程中“灰”的作用是（　　）
A．萃取B．吸附C．結(jié)晶D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)環(huán)境污染的說法正確的是（　　）
A．燒煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
B．二氧化碳是“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容之一
C．pH在 5.6～7之間的降水通常稱為酸雨
D．某雨水樣品放置一段時間后pH減小是因為水中溶解的CO2增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．從海帶中提取碘，可經(jīng)過一下實驗不走完成．
海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{溶解}^{30mL蒸餾水}$ $\stackrel{蒸沸}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$ 濾液$→_{氧化}^{2mL稀H_{2}SO_{4}，5mLH_{2}O_{3}}$
（　�。�
A．在灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝
B．在上述氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2→I2+2OH-
C．檢驗碘單質(zhì)時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍說明有碘單質(zhì)
D．在分液時，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某烴分子中含有一個雙鍵和一個叁鍵，則它的分子式可能是（　�。�
A．C4H6B．C5H6C．C7H8D．C10H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)．
操作現(xiàn)象
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無色溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞�。芤鹤兗t
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
（1）Na2O2的電子式為 它與水反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（2）甲同學(xué)認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)，并實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO2（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生．
（3）乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并測定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol•L-1 KMnO4溶液滴定，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液．
①實驗中，滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在酸（酸或堿）式滴定管中．
②用單線橋標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
③溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1．
④溶液褪色速率后階段變快的原因可能是反應(yīng)生成的Mn2+作催化劑．

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