11．明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，侯曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”．該過(guò)程中“灰”的作用是（　�。�
A．萃取B．吸附C．結(jié)晶D．蒸發(fā)

分析 燒草為灰，布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，侯曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”這是一種海水制鹽的方法，利用的是草木灰的吸附性，據(jù)此解答．

解答 解：燒草為灰，布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，侯曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋是指將稻草麥稈等物燃燒得到草木灰，將草木灰鋪在沙灘上，用海水浸濕，草木灰即可以吸附海鹽，所以利用的是草木灰的吸附作用，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一種海水制鹽的過(guò)程，明確草木灰的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)
B．1molH2O中含有3mol原子
C．1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧
D．0.012Kg12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100ml的氯氣．（常溫下，氯氣的密度為2.91g/L）
（1）寫(xiě)出制取氯氣的離子方程式．
（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？
（3）制取4瓶氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列制備單質(zhì)的方法中，還需要有還原劑加入的是（　�。�
A．利用海水提取金屬鎂
B．海水提溴過(guò)程中富集溴元素
C．從海帶灰浸取液 （含I-）中提取碘單質(zhì)
D．利用氧化銀制取金屬銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列表達(dá)式正確的是（　　）
A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
B．用碳電極電解CuSO4溶液離子反應(yīng)方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+
C．用電子式表示H2O中化學(xué)鍵形成過(guò)程：H2+O→H：O：H
D．過(guò)量的CO2通入NaAlO2溶液的化學(xué)方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列操作或記錄的數(shù)據(jù)肯定正確的是（　�。�
A．用堿式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液
B．用乙醇萃取水溶液中的溴單質(zhì)
C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.6 g食鹽
D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液消耗鹽酸的體積為21.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列變化，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是（　�。�
A．能使石蕊試液變紅B．能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸
C．能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫D．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3制造氮肥的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率D．N2足量時(shí)，H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s內(nèi)c（HI）由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v（I2）=0.001 mol•L-1•s-1
B．c（HI）由0.07 mol•L-1降到0.05 mol•L-1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s
C．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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