Question

19．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
• B． NaHCO₃溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C． NaHSO₃溶液與FeCl₃溶液混合溶液顏色變淺：SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺
• D． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
B．碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉；
C．三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子，本身被還原為二價(jià)鐵離子；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，說明SO₄^2-與Ba²⁺的比例是1：2；

解答 解：A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，離子方程式：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO₃溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液，離子方程式：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故B正確；
C．NaHSO₃溶液與FeCl₃溶液混合溶液顏色變淺，離子方程式：SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺，故C正確；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．