17．若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，反應(yīng)一段時間后，又測得二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．求此時氨酸鉀的分解率．

分析 反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，利用反應(yīng)前后固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得反應(yīng)一段時間后剩余固體的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式中分解氯酸鉀的質(zhì)量與放出氧氣的質(zhì)量關(guān)系即可解答．

解答 解：設(shè)原混合物的質(zhì)量為100g，則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量=100g×25%=25g，則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為100g-25g=75g，
反應(yīng)后固體混合物的質(zhì)量為$\frac{25g}{30%}$=83.3g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量100g-83.3g=16.7g，
設(shè)疑分解的氯酸鉀的質(zhì)量為xg，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245                           96
x                               16.7
則x=42.6g，即m（KClO3）=42.6g，所以氨酸鉀的分解率$\frac{42.6g}{75g}×100%=56.8%$，
答：氨酸鉀的分解率為56.8%．

點評 利用催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由二氧化錳的質(zhì)量計算出反應(yīng)后固體的質(zhì)量，為解決本題的關(guān)鍵，本題題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是（　�。�
A．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C．用SO2漂白紙漿和草帽辮，該過程利用了SO2的氧化性
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物．E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

已知：$\stackrel{△}{→}$+CO2↑（R1和R2代表烷基）
請回答下列問題：
（1）試劑II中官能團的名稱是溴原子，第②步的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
E的分子式是C15H22O2，E分子中共平面的碳原子數(shù)最多是13個
（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH（COOH）2+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH（COOCH3）2+2H2O．
（3）試劑Ⅱ與足量NaOH溶液共熱后的產(chǎn)物F的名稱是1.3-丙二醇，F(xiàn)經(jīng)催化氫化后可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為OHC-CH2-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H4NOOC-CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（4）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是$\stackrel{△}{→}$+CO2↑．
（5）第⑦步反應(yīng)中，試劑III為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3I．
（6）C的同分異構(gòu)體H在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則H的結(jié)構(gòu)簡式為，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2
B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L-1
D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學(xué)生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實驗均充分反應(yīng)，實驗結(jié)果記錄如表：
實驗次數(shù)混合物的質(zhì)量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/L測得沉淀的質(zhì)量/g
11.7160.52.758
23.4320.5
35.1480.58.274
46.8640.511.032
58.5800.511.032
610.2960.511.032
請回答下列問題：
（1）第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是5.516g；
（2）求所用Ba（OH）2的溶液的物質(zhì)的量濃度0.112 g•mol-1；
（3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比5：2；
（4）在25℃時，取下第3組實驗所得溶液體積的$\frac{1}{10}$，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Ni2+等雜質(zhì)）的流程如圖：


提示：在本實驗條件下，Mn2+被氧化為MnO2；Ni2+不能被氧化；
高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2；反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2；
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有鎳（Ni）．
（3）Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)．
（4）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈．
（5）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的溶液中，逐滴加入0.5mol•L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是2.6g，AlCl3的質(zhì)量是1.335g，MgCl2的質(zhì)量是0.95g．
（2）P點處鹽酸的體積為130mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①原子半徑大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A．
②A、D同主族，B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加；
③C是地殼中含量最多的元素．D與C可形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）化合物D2C2的電子式為．用電子式表示D2C的形成過程．
（2）單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水的大量排放造成水體污染．工業(yè)上處理水體中NO3-的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法．某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下：
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵誘，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈．
①除銹反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②判斷鐵屑洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈．
（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5．
①從氧化還原的角度分析調(diào)制溶液pH的原因是硝酸在酸性條件下的氧化性強，易被鐵屑還原．
②研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降，其原因是鐵粉與H+反應(yīng)生成H2．
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中．圖1表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時間變化關(guān)系．t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式是4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
（4）工業(yè)上可用納米鐵粉處理地下水中的污染物．一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
（5）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）也可用于處理水中污染物．在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖2所示：

①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能去除少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭對Cu2+和Pb2+具有吸附作用．
②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，碳鐵混合物中國微電池數(shù)目減少．

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同步練習(xí)冊答案