6.A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,已知:
①原子半徑大小關(guān)系是:D>E>B>C>A.
②A、D同主族,B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族,且最外層電子數(shù)依次增加;
③C是地殼中含量最多的元素.D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1的化合物.
請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)化合物D2C2的電子式為.用電子式表示D2C的形成過(guò)程
(2)單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3

分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,已知:
①原子半徑大小關(guān)系是:D>E>B>C>A,說(shuō)明D與E位于第三周期、B與C位于第二周期、A位于第一周期;
②A、D同主族,則A為H元素,D為Na元素;
③C是地殼中含量最多的元素,則C為O元素;B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族,且最外層電子數(shù)依次增加,則B為N元素、E為Cl元素;D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為過(guò)氧化鈉,2:1的化合物為氧化鈉,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,已知:
①原子半徑大小關(guān)系是:D>E>B>C>A,說(shuō)明D與E位于第三周期、B與C位于第二周期、A位于第一周期;
②A、D同主族,則A為H元素,D為Na元素;
③C是地殼中含量最多的元素,則C為O元素;B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族,且最外層電子數(shù)依次增加,則B為N元素、E為Cl元素;D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為過(guò)氧化鈉,2:1的化合物為氧化鈉,
(1)化合物D2C2為Na2O2,過(guò)氧化鈉為離子化合物,其電子式為
D2C為Na2O,氧化鈉為離子化合物,用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程為,
故答案為:;
(2)單質(zhì)A氫氣,單質(zhì)B為氫氣,氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
故答案為:N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,題目難度不大,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.1943 年,愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,如圖是聯(lián)合制堿法的簡(jiǎn)單流程:

(1)純堿固體是離子(填“離子”、“分子”或“原子”)晶體.組成該物質(zhì)的元素原子的半徑從大到小依次為Na>C>O.
(2)寫出反應(yīng)(1)的化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl.
(3)操作 X 的名稱過(guò)濾.
(4)產(chǎn)品 A 的化學(xué)式是NH4Cl,由溶液 B 得到產(chǎn)品 A,需要在溶液 B 中通入 NH3、冷凍、加食鹽,其中通入 NH3的作用是增大NH4+ 的濃度,使 NH4Cl 更多地析出;使 NaHCO3 轉(zhuǎn)化為溶解度更大的 Na2CO3,提高析出的 NH4Cl;
(5)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量 NaCl 雜質(zhì).現(xiàn)用重量法測(cè)定其純度,步驟如下:
①稱取樣品 a(g),加水溶解;
②加入足量的 BaCl2溶液;
③過(guò)濾、洗滌、烘干、冷卻、稱量.
④恒重操作,最終得到固體 b(g).
補(bǔ)全上述實(shí)驗(yàn)步驟;樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106b}{197a}$(用含 a、b 的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,反應(yīng)前測(cè)得二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,反應(yīng)一段時(shí)間后,又測(cè)得二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%.求此時(shí)氨酸鉀的分解率.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.化學(xué)平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)物濃度一定降低
B.化學(xué)平衡向正向移動(dòng),生成物的濃度一定增加
C.化學(xué)平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D.化學(xué)平衡向正向移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.一定質(zhì)量的鐵碳合金在足量的氧氣中燃燒,合金質(zhì)量與生存二氧化碳體積(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示,則此鐵碳合金是(  )
A.低碳鋼B.中碳鋼C.高碳鋼D.合金鋼

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向,目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有:配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等.
(1)Ti(BH42是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料.
①基態(tài)Ti2+中含有的電子數(shù)為20,電子占據(jù)的最高能級(jí)是3d,該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為5.
②BH4-中的B原子的雜化方式是sp3
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料.
①LiH中,離子半徑:Li+<(填“>”“<”或“=”)H-
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物,M的部分電離能如表所示:
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
該氫化物的化學(xué)式為MgH2
(3)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體.
①NH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于PH3,但NH3的沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于PH3,其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵.
②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應(yīng)形成新的化合物(用“→”表示配位鍵),該化合物的結(jié)構(gòu)式為
(4)2008年,Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結(jié)構(gòu)如圖甲)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子.

①C60晶體易溶于苯、CS2,C60是非極性(填“極性”或“非極性”)分子.
②1mol C60分子中,含有σ 鍵數(shù)目為90NA個(gè).(阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA
(5)某金屬氫化物儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該金屬氫化物的化學(xué)式為H2R.已知該晶體的密度為a g•cm-3,金屬元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA,則該晶胞的體積為$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.某研究小組利用圖裝置探究CO還原Fe2O3所得到的一種黑色粉末的成分(固定裝置略去).(已知:Fe2+遇到K3溶液生成藍(lán)色沉淀)

請(qǐng)回答問(wèn)題:
(1)按氣流方向,各儀器接口從左到右的連接順序?yàn)椋?br />i→c→d→g→h→a→b→j→k→f→e.(填字母編號(hào))
(2)證明Fe2O3己被還原的現(xiàn)象是F中的固體由紅棕色變黑色,C中溶液變渾濁.
(3)研究小組對(duì)黑色粉末的成分提出下列猜想:
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe.
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO.
【猜想三】黑色粉末的成分可能是Fe3O4
設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)如表:
步驟操作現(xiàn)象
1加入稀鹽酸溶解,無(wú)氣泡
2取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液藍(lán)色沉淀
3取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,則猜想三成立.
②研究小組又向步驟3的溶液中滴加新制氯水,發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去.可能的原因及驗(yàn)證方法為假設(shè)SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)成立.
(4)上述裝置還有不妥之處,改進(jìn)措施為在整套裝置的尾氣出口處,放置一燃著的酒精燈(或用導(dǎo)管將尾氣引至F處酒精燈點(diǎn)燃).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,且都小于20;其中X和Z是金屬元素.已知V和Z屬同一族,它們?cè)幼钔怆娮訉由现挥?個(gè)電子,W和Y也屬同一族,W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍,X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半.請(qǐng)用相關(guān)的元素符號(hào)回答:
(1)X、Z各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水中電離方程式為:H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-;
(3)W與Z 可形成化合物Z2W2,該化合物的電子式為;
(4)Y與Z形成的化合物水溶液pH> 7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體,該條件下0.20mol該物質(zhì)與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:SO3(s)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-5QkJ•mol-1
(6)W與V 可形成化合物V2W2,該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)
(1)A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min)12345
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620
①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 )2~3 min,原因是因該反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng),溶液溫度升高,故反應(yīng)速率加快.
②求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率0.1mol/(L•min).(設(shè)溶液體積不變)
(2)B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),但由于反應(yīng)太快,測(cè)不準(zhǔn)氫氣體積,故想辦法降低反應(yīng)速率,請(qǐng)你幫他選擇在鹽酸中加入下列AB以減慢反應(yīng)速率.(填寫代號(hào))
A.蒸餾水        B.冰塊       C.HNO3溶液       D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在10L密閉容器中,3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖.
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C?A+3B.
②求在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度(平衡狀態(tài))時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{初始物質(zhì)的量}$×100%】,請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))

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