3．下列物質中可以與鋁產生鈍化反應的是（　　）
A．濃HClB．濃HN03 C．NaOH溶液D．稀HNO3

分析 常溫下，濃HCl、NaOH溶液、稀HNO3均在常溫下與鋁持續(xù)發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化，以此來解答．

解答 解：濃HCl、NaOH溶液、稀HNO3均在常溫下與鋁持續(xù)發(fā)生氧化還原反應，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，不會發(fā)生鈍化，而常溫下Al能被濃硝酸鈍化，生成致密的氧化物阻止反應的進一步進行，
故選B．

點評 本題考查濃硝酸的性質及鈍化，為基礎性習題，把握發(fā)生鈍化的金屬為Fe、Al及酸為濃硝酸或濃硫酸為解答的關鍵，側重性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了如圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選�。�
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈．部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．制取氣體所用到的玻璃儀器主要有2種（不包括連接裝置）．
（2）B裝置的作用為吸收二氧化碳和水蒸氣并產生氧氣．
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應是放熱反應，為了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的BC（填下列各項序號）
A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為將產生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：CD之間加一個防倒吸的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關維生素和微量元素的敘述不正確的是（　　）
A．合理攝入維生素C能增強對傳染病的抵抗力，而且它還有解毒作用
B．維生素D屬于典型的水溶性維生素
C．為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，炒蔬菜的時間不能太長，炒熟即可
D．補充維生素D有利于人體鈣的攝入

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將CO2通入含溶質0.8gNaOH的溶液中，將充分反應后的溶液減壓蒸發(fā)，得到1.37g固體，試通過計算確定固體的成分并計算通入CO2的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．H與D、16O與18O互為同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互為同分異構體
B．金剛石、石墨均為碳的同素異形體，其化學性質與物理性質均不相同
C．
石墨烯（結構如圖所示）是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，與石墨互為同位素
D．由于氫原子可以形成H-（如NaH），所以有人建議可將氫元素排在元素周期表的ⅦA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液在常溫下pH＜7的是 （　　）
A．KCl溶液B．CH3CH2OH溶液C．CH3COOH溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組獲得一塊20g的固體．老師告訴他們該固體的組成可以表示為Cux（OH）yCO3且每種元素只有一種價態(tài)，取4.44g該固體加熱分解，可以收集到水蒸氣和二氧化碳，并且生成不溶于水的黑色固體 zg，經測定黑色固體中只含有銅、氧兩種元素，另取2.22g固體投人250mL0.2mol•L-1鹽酸中，得到標準狀況下氣體224mL，最后將所得溶液的體積稀釋至 400mL，測得c（Cu2+）=0.05mL•L-1，請完成下列各題，寫出簡要的計算過程和必要的化學方程式．
（1）計算Cux（OH）yCO3中的x=2y=2
（2）計算將zg黑色固體用鹽酸溶解需要0.2mol•L-1鹽酸的體積至少是多少毫升？
（3）計算將所得溶液的體積稀釋至400mL時，H+的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．作為基本化學工業(yè)之一的氯堿工業(yè)，是通地電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2和H2，有關電解產物的說法正確的是（　　）
A．H2不能在Cl2中燃燒B．在陽極得到H2
C．NaOH是弱堿D．Cl2可用于制造漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉（夾持裝置和A中加熱裝置已略，已密性已檢驗）
【查閱資料】
①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2可將MnO4還原為Mn2且無氣體生產；
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸．
【實驗操作】
①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是溶液變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的實驗方案（簡述實驗步驟、現(xiàn)象及結論）及相關的離子反應方程式為將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產物是亞硝酸鈉．反應的離子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，或將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產物是亞硝酸鈉，反應的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．生成碳酸鈉的化學方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加一個U形管，U形管中盛放的試劑應是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學認為上述裝置改進后，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①之前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時間．

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