Question

15．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成N_A個(gè)SO₃分子
• B． 3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去9N_A個(gè)電子
• C． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 22.4L的Cl₂與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N_A

Answer 1

分析 A、銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；
B、鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)；
C、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
D、氯氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而非三氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B、鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故3mol鐵失去8N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)制取氧氣時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故C正確；
D、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，且氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．