Question

10．向一恒容密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下反應(yīng)．下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
• B． 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
• C． 混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
• D． 單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時(shí)生成2mol NH₃

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，密度始終不變，所以密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以氣體物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．該反應(yīng)前后都是氣體，據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．消耗氫氣和生成氨氣都是正反應(yīng)，無論是否平衡，其速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，只有混合氣體的密度始終不變，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．