11．加熱蒸干下列鹽溶液，可得到原溶質(zhì)的是（　　）
A．FeCl3B．Na2CO3C．K2SO3D．TiCl4

分析 從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物．

解答 解：A．FeCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，蒸干得到Fe（OH）3，所以蒸干其水溶液，不能得到該物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3溶液加熱、蒸干、灼燒最終產(chǎn)物仍為碳酸鈉，故B正確；
C．K2SO3溶液加熱被氧化成K2SO4，最終得到K2SO4，故C錯(cuò)誤．
D．TiCl4溶液在加熱時(shí)水解生成Ti（OH）4和HCl，HCl易揮發(fā)，蒸干得到Ti（OH）4，所以蒸干其水溶液，不能得到該物質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻（Cr）的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極反應(yīng)式：陽(yáng)極Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑
（2）寫出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
（3）工業(yè)廢水pH升高的原因陰極反應(yīng)消耗H+，溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H+，使溶液pH升高
（4）不能（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因若用石墨做電極，則無(wú)法產(chǎn)生還原劑Fe2+，使Cr2O72-還原為Cr3+，變成沉淀除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2．
（2）物質(zhì)C中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B 的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．則：
①X為B（填字母）．
A．Br-         B．SO42-      C．CH3COO-       D．HCO3-
②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填離子符號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（H2O2）為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　　）
A．1：2：lB．2：2：1C．2：3：lD．4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml  2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，所得溶液中，加入溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，那么若用一氧化碳在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量（　�。�
A．5.6gB．2.8 gC．11.2gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒①Al3+②Cl-③H2O④Fe⑤O2⑥H2O2⑦Fe2+．既具有氧化性又具有還原性的是（　　）
A．①④⑤⑦B．③⑥⑦C．④⑤⑥D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求寫熱化學(xué)方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．T℃時(shí)，在容積為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol A、2mol B6mol A、4mol B2mol C
到達(dá)平衡的時(shí)間（min）58
A的濃度（mol/L）c1c2
C的體積分?jǐn)?shù)w1w3
混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2
下列說法正確的是（　�。�
A．若x＜4，則2c1＞c2
B．若x=4，則w3=w1
C．無(wú)論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D．容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短

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