用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0．l mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA
C、100mL 1 mol Na[Al（OH）4]溶液中含有0.12NA個(gè)[Al（OH）4]-
D、1mol羥基和1mol氫氧根離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、1mol2H35Cl中含19mol中子；
B、標(biāo)況下，22.4LLNO、NO2、N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而1molLNO、NO2、N2O4中含有的氮原子的物質(zhì)的量大于1mol；
C、[Al（OH）4]-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
D、氫氧根的化學(xué)式為OH-，羥基的化學(xué)式為-OH；
解答： 解：A、1mol2H35Cl中含19mol中子，故0.1mol2H35Cl中含1.9mol中子，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，22.4LLNO、NO2、N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而NO、NO2中均含1個(gè)氮原子，但N2O4中含2個(gè)氮原子，故1molNO、NO2、N2O4中含有的氮原子的物質(zhì)的量大于1mol，故B正確；
C、[Al（OH）4]-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中[Al（OH）4]-的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧根的化學(xué)式為OH-，1mol氫氧根含10mol電子，9mol質(zhì)子；羥基的化學(xué)式為-OH，1mol羥基含9mol電子和9mol質(zhì)子，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置
 
．
（2）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為：
 
．
（4）Z的氫化物與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），則1mol肼分子中含有
 
mol非極性鍵．
（5）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4應(yīng)生成N2和水蒸氣． 寫出肼和N2O4 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F 六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，試回答下列問題：
（1）A元素的同位素有
 
（寫原子符號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號(hào)表示），請(qǐng)用化學(xué)事實(shí)說明C與E這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱
 
（舉一例）
（4）向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示，請(qǐng)寫出t2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香醛常用于藥物合成，某芳香醛A由碳?xì)溲跞N元素組成，質(zhì)譜分析最大質(zhì)荷比為 134，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為71.64%，含氧23.88%，核磁共振分析有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其轉(zhuǎn)化過程如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
反應(yīng)③、④反應(yīng)類型
 
、
 
．
（2）反應(yīng)③、⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
 
、
 

（3）A的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬芳香族化合物的有（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年“世界水日”和“世界水周”的活動(dòng)主題為“加強(qiáng)合乎管理，建設(shè)生態(tài)文明”下列關(guān)于水的說法正確的是（　�。�
A、為了保護(hù)水資源，禁止使用化肥
B、用電解大量水的方法獲得清潔能源氧氣
C、4℃時(shí)，純水的pH=7
D、城市澆花，采用噴灌、滴滴灌技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、向50 mL 1mol?L-1的鹽酸中加入燒堿后，水的Kw不變
B、NH4C1和NH3?H2O混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用
C、室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
D、常溫下0.1 mol?L-1的HA溶液中 
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，則0.01 mol?L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液體體積無變化）．為了確定溶液A的溶質(zhì)成分及a值，該興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)幫助他們完成下列相應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容．
[提出假設(shè)]
假設(shè)Ⅰ：溶液A的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；
假設(shè)Ⅱ：溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3；
假設(shè)Ⅲ：溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；
假設(shè)Ⅳ：溶液A的溶質(zhì)為
 
．
[實(shí)驗(yàn)過程]
（1）甲同學(xué)取少量溶液A于試管，再向試管中滴加幾滴酚酞溶液，溶液A變紅，由此得出假設(shè)I成立．
（2）乙同學(xué)分析后認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有誤．請(qǐng)用離子方程式說明乙同學(xué)的判斷依據(jù)
 
；他進(jìn)一步提出，應(yīng)先取少量溶液，向其中加入足量的
 
溶液，來檢驗(yàn)溶液A是否含
 
，結(jié)果加入檢驗(yàn)溶液后觀察到溶液A變渾濁．
（3）丙同學(xué)為了檢驗(yàn)溶液A是否還含其它溶質(zhì)，他將乙同學(xué)所得渾濁溶液進(jìn)行過濾，并把濾液分為兩份，向其中的一份加入稀硫酸，有無色氣體生成，則假設(shè)
 
正確．
（4）為準(zhǔn)確測(cè)定a值，丁同學(xué)取了10mL溶液A在錐形瓶中，用滴定管向其中加入某濃度的稀硫酸，記錄加入硫酸的體積與生成氣體的情況，并繪制成如圖象：則a=
 
，所加硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，使之反應(yīng)合成氨氣，平衡后測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為m．以后再加入一定量氨氣，那么氨氣的體積分?jǐn)?shù)怎么變？如果是等壓呢？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、N2
B、PCl5
C、BF3
D、H2O

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