下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Na+、NO3-、OH-
B、Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C、K+、H+、SO42-、OH-
D、Na+、K+、OH-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)，則可大量共存，結(jié)合題中離子的性質(zhì)解答．
解答： 解：A．NH4+與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；
B．Ca2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．H+與OH-反應(yīng)生成水而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某補血劑樣品（主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O））中鐵元素的含量，某化學興趣小組設(shè)計了如下兩套實驗方案．請按要求回答下列問題：
方案一：將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化，操作流程如下：

（1）操作②中H2O2的作用是
 
；除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)試舉一例（寫物質(zhì)名稱）：
 
．
（2）操作③X溶液的陰離子是
 
．
（3）操作④中一系列操作依次是
 
、洗滌、
 
、冷卻、稱量．
（4）假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為（用含a的代數(shù)式表示）
 
g
方案二：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（5）滴定前要配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有（填儀器名稱）
 
．再取20g樣品配制成100mL的溶液．
（6）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（7）滴定時選擇
 
 式滴定管盛放0.1000mol/L標準液，錐形瓶中盛放20mL樣品溶液，滴定終點時錐形瓶中國溶液顏色變?yōu)?div id="n0nwaiw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時消耗標準溶液為bmL，則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（用含b的代數(shù)式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生膠體溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學特點科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+Ag 下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、工業(yè)上以黏土、石灰石為主要原料來制造水泥
B、測量原理示意圖中 Ag2O為負極
C、負極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D、電池工作時OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程要吸收熱量的是（　�。�
A、甲烷在空氣中燃燒
B、碳酸鈣受熱分解
C、鎂條溶于鹽酸
D、濃硫酸溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑
B、稀硝酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CO
 
2-
3
=CO2↑+H2O
C、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4↓
D、用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、由CO和O2組成的混臺物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個
D、0.1mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是
 
，只有還原性的是
 
，
既有氧化性又有還原性的是
 
．
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學方程式如下：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）用單線橋在上述方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）標況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為
 
．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、
⑥NaOH．
（1）某同學想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，她能成功嗎？
 
（填“能”或“不能”）．
（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是
 
，有一組在混合時．隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是為
 
，該組涉及氧化還原應(yīng)的化學方程式
 
．
（3）鑒別后，該同學又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合．試寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是
 
．
①Al（NO3）3  FeCl3  NaOH   FeSO4   NaHCO3
②Na2CO3  BaCl2  AgNO3   Na2SO4   NH3?H2O
③KOH   NaCl  NaHCO3 MgSO4 KNO3
④CuSO4 KHSO4  NaHCO3  KOH
⑤NaAlO2  Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4  NaCl
⑥NH4Cl  Na2SO4  （NH4）2SO4  Ba（OH）2    AlCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得．某學生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計外，還需要的玻璃儀器有
 
．
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知在溫度低于38℃時NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據(jù)圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①蒸發(fā)結(jié)晶；②
 
；③洗滌；④干燥．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：
①準確量取ClO2溶液V1 mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0．
②加入足量的KI晶體，靜置片刻．此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
③加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至終點時消耗Na2S2O3溶液V2 mL．則原ClO2溶液的濃度為
 
mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
Ⅱ．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強電解質(zhì)溶液，分別裝入如圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關(guān)系如圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進行的操作是
 
．

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