Question

3．氧化鎂應(yīng)用廣泛．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，SiO₂和FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）加入H₂O₂時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）濾渣1和濾渣2的成分別是 （填化學(xué)式）SiO₂、Fe（OH）₃．
（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①上述煅燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO₂用溴水吸收，離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-
②得到的淡黃色固體S與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

Answer 1

分析 以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，SiO₂和FeCO₃）為原料，加入稀硫酸酸溶過(guò)濾得到濾液為硫酸鎂，硫酸亞鐵溶液，濾渣1為SiO₂，濾液中加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入一水合氨調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過(guò)濾得到濾渣2為Fe（OH）₃沉淀，濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌制備硫酸鎂，和木炭高溫煅燒制備高純氧化鎂，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+CO₂↑+H₂O，反應(yīng)的離子方程式為MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）加入H₂O₂ 氧化時(shí)，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）由上述分析可知，濾渣1和濾渣2的成分別是SiO₂、Fe（OH）₃，
故答案為：SiO₂、Fe（OH）₃；
（4）①上述煅燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO₂用溴水吸收，離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
②淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，由氧化還原反應(yīng)原理，可知最低價(jià)為-2價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，
故答案為：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)流程、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，該實(shí)驗(yàn)題對(duì)氧化還原反應(yīng)、離子方程式書(shū)寫(xiě)的要求較高，題目難度不大．