1．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原序數(shù)由A到E逐漸增大．
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體．
⑤D的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味．請(qǐng)寫出：
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（2）C元素在周期表中的位置第三周期第IA族
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵（或共價(jià)鍵）
（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）元素D與元素E相比，非金屬性較弱的是S（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是d（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．E的氫化物水溶液酸性比D的氫化物水溶液酸性強(qiáng)
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．
（6）C分別與B、E形成的簡(jiǎn)單化合物中，熔沸點(diǎn)較大的是Na2O．

分析 有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原序數(shù)由A到E逐漸增大．
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為4，可知A為C元素；
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均為10電子；
③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，可知B為雙原子分子，且元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，則B為O元素；
④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，淡黃色固體為過氧化鈉，C為Na元素；
⑤D的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，硫化物為H2S，可知D為D，結(jié)合E為短周期元素，且原子序數(shù)大于S，則E為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，E為Cl，
（1）A元素的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（2）C為Na，在周期表中的位置為第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物為過氧化鈉，所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵（或共價(jià)鍵），故答案為：離子鍵、非極性鍵（或共價(jià)鍵）；
（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（5）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則元素D與元素E相比，非金屬性較弱的是S，
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同，與非金屬性無關(guān)，故不選；
b．E的氫化物水溶液酸性比D的氫化物水溶液酸性強(qiáng)，不能利用氫化物的酸性比較非金屬性，故不選；
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)，D、E均得到電子，不能比較非金屬性，故不選；
d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸，可知非金屬性E＞D，故選；
e．D的單質(zhì)不能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)，說法錯(cuò)誤，故不選；
故答案為：S；d；
（6）C分別與B、E形成的簡(jiǎn)單化合物分別為Na2O、NaCl，均為離子晶體，陰離子的電荷越大、離子半徑越小，晶格能越大，則熔沸點(diǎn)較大的是Na2O，
故答案為：Na2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H12O的醇與分子式為C8H8O2的芳香酸在一定條件下反應(yīng)生成的酯有（　　）
A．32種B．24種C．16種D．8種

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6．有機(jī)化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如圖：

已知：
①

②E的核磁共振氫譜只有1組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）D的化學(xué)名稱是2-甲基-1-丙烯D生成E的化學(xué)方程式為CH2=CH（CH3）2+HBr→（CH3）3CHBr
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）X與C含有相同的官能團(tuán)，相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，X的結(jié)構(gòu)有17種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2：2：2：1的有（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2-苯基乙醇．

反應(yīng)條件l為Br2、光照（或Cl2、光照）；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為Mg、乙醚，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后測(cè)得c（D）=0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol•L-1•min-1．
（1）x=2
（2）υ（A）=0.15mol•L-1•min-1
（3）B在5min末的濃度是1.25mol•L-1．

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16．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變   
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）       
d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有周期表中部分元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)
X單質(zhì)在常溫下為黃綠色氣體，水溶液具有漂白性
Y短周期主族元素中原子半徑最大
Z常見的金屬，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
M最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4
NN是一種生命元素，人體缺少該元素會(huì)發(fā)生貧血，使人臉色萎黃
有三種氧化物，其中一種氧化物具有磁性
（1）Y在元素周期表中的位置第三周期IA族；Y與氧原子個(gè)數(shù)1：1的化合物的電子式；
（2）寫出Z單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑（或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑）；
（3）X單質(zhì)的水溶液與M的常見氧化物可用作漂白劑，寫出兩者之間反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）請(qǐng)寫出判斷Y、Z金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)事實(shí)氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁堿性．
（5）在沸水中加入N的某高價(jià)鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含M的最高價(jià)氧化物的水化物溶液直至過量的過程中發(fā)生的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀溶解．
（6）已知：298K時(shí)固體Z在氧氣中燃燒生成1mol Z2O3固體時(shí)，放出熱量1676.2kJ；固體N在氧氣中燃燒生成1mol N3O4固體時(shí)，放出熱量1118.4kJ．請(qǐng)寫出298K時(shí)，由Z單質(zhì)與N3O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-3349.6KJ/mol．

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13．化合物A（X2YZ4）由三種元素組成．已知：
①Z的主族序數(shù)是X的主族序數(shù)的6倍；
②A的摩爾質(zhì)量為198g•mol-1，A中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.323；
③A可氧化水而自身分解生成一種紅棕色物質(zhì)，該紅棕色物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后，再滴加KSCN溶液呈紅色．
回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第四周期ⅠA族．
（2）A中Y元素呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)為+6．
（3）X與Z形成一種化合物B，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，1mol B中含54mol電子，則B的電子式為．
（4）A是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．YCl3與XClZ在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取A，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；與MnO2-Zn電池類似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-．

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3．氧化鎂應(yīng)用廣泛．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，SiO2和FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）濾渣1和濾渣2的成分別是 （填化學(xué)式）SiO2、Fe（OH）3．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①上述煅燒過程中產(chǎn)生的SO2用溴水吸收，離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
②得到的淡黃色固體S與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L的密閉容器中發(fā)生，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了3.4g，求υ（NH3）、υ（H2）和υ（N2），請(qǐng)寫出計(jì)算過程．

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