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14．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都是50mL，密度都是1g/cm3，物質的量濃度都為0.50mol/L，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有 （　�。�
A．反應前鹽酸的溫度B．反應前鹽酸的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度F．反應后混合溶液的質量

分析 根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△t可知，中和熱的測定過程中需要做到酸堿的初始溫度及反應過程中的最高溫度，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)Q=cm△t可知，測定中和熱時需要計算出反應初始平均溫度與最高溫度之差，則需要測定的數(shù)據(jù)為：A．反應前鹽酸溶液的溫度、C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度、E．反應后混合溶液的最高溫度，
故選ACE．

點評 本題考查中和熱的測定與計算方法，題目難度不大，明確中和熱測定的操作方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：該氣體是SO2氣體；
猜想2：該氣體是CO2氣體；
猜想3：該氣體是SO2，CO2的混合氣體；
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：
【實驗探究】
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應該裝下列試劑中的B（填編號）．
A．NaCl溶液    B．酸性KMnO4溶液   C．鹽酸   D．澄清石灰水
（2）A中品紅溶液的作用是驗證氣體中是否含有SO2．
（3）D中澄清石灰水的作用是驗證氣體中是否含有CO2．
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁．
【得出結論】
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為該氣體是SO2，CO2的混合氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H12O的醇與分子式為C8H8O2的芳香酸在一定條件下反應生成的酯有（　　）
A．32種B．24種C．16種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請用如圖實驗裝置，選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，設計并完成對過氧化鈉這一性質的探究．
（1）A是實驗室制取CO2的裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl．
（2）檢驗F中氣體成分，即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則實驗操作的方法及現(xiàn)象是待試管集滿氣體后，用大拇指堵住試管口從水槽中取出正立，松開拇指后，將帶火星的木條迅速放在試管口，若木條復燃，則說明過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣，可作供氧劑．
（3）查閱有關資料表明：2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑．某研究小組用同位素標記法對過氧化鈉進行標記（Na218O2），以探究這一反應的方程式此空刪去
①甲同學從電子轉移角度得出其離子方程式為：2Na218O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑．
②乙同學發(fā)現(xiàn)：向Na2O2與水反應后的溶液中加入MnO2，又產生無色能使帶火星的木條復燃的氣體，從這個角度，寫出其反應歷程：2H2O+Na218O2=2NaOH+H218O2；2H218O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H218O+18O2↑．
（4）設計并完成過氧化鈉樣品（已知所含雜質與酸堿均不反應）的純度測定：
甲、乙兩位同學各取了ag樣品并分別配制成了100.00mL溶液進行實驗，實驗操作中甲同學是將樣品直接溶于蒸餾水中；而乙同學卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加人另一份水來進行配制．他們分別取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進行滴定；重復滴定操作2次，甲同學和乙同學分別計算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為VAmL和VWmL．
①在樣品的溶解與配制中，你認為乙（填“甲”、“乙”）同學的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解時所生成的H2O2迅速分解，消除其對中和滴定（特別是指示劑）的影響．
②另一同學的操作將會使實驗結果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
③原過氧化鈉樣品的純度是$\frac{19.5c{V}_{W}}{a}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量．實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2～3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重．
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解．
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管．
（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
（5）若坩堝質量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是$\frac{700（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$%
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈．當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①NaCl不變          
②Fe2（SO4）3偏高         
 ③Mg（NO3）2偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物G（    ）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過如圖路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是CH3CHO，D中官能團名稱為羥基、羧基B→C的反應類型是取代反應．
（2）下列關于G的說法不正確的是C（填字母）．
A．能與溴的四氯化碳溶液反應       b．能與金屬鈉反應
C．1molG最多能和5mol氫氣反應    d．分子式是C9H6O3
（3）寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：．
①苯環(huán)上的一氯取代產物只有一種；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：．
（5）請利用上述框圖中的反應設計合理的方案，以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯 （用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$ H2C=CH2 $\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機化合物J具有抗缺血性腦損傷的作用，合成J的一種路線如圖：

已知：
①

②E的核磁共振氫譜只有1組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應．請回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為，其反應類型為取代反應．
（2）D的化學名稱是2-甲基-1-丙烯D生成E的化學方程式為CH2=CH（CH3）2+HBr→（CH3）3CHBr
（3）G的結構簡式為．
（4）X與C含有相同的官能團，相對分子質量比C大14，X的結構有17種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2：2：2：1的有（寫結構簡式）．
（5）由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2-苯基乙醇．

反應條件l為Br2、光照（或Cl2、光照）；反應條件2所選擇的試劑為Mg、乙醚，L的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后測得c（D）=0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol•L-1•min-1．
（1）x=2
（2）υ（A）=0.15mol•L-1•min-1
（3）B在5min末的濃度是1.25mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化鎂應用廣泛．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，SiO2和FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2時，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）濾渣1和濾渣2的成分別是 （填化學式）SiO2、Fe（OH）3．
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①上述煅燒過程中產生的SO2用溴水吸收，離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
②得到的淡黃色固體S與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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