Question

19．某濃度的硝酸與鎂反應生成Mg（NO₃）₂、N₂O和NH₄NO₃，若生成N₂O 0.02mol和NH₄NO₃0.01mol時恰好完全反應．現用1mol/L的氫氧化鈉與上述溶液反應，到沉淀達最大值時加入的氫氧化鈉溶液的體積至少應該是（　�。�

• A． 220mL
• B． 240mL
• C． 260mL
• D． 280mL

Answer 1

分析 反應后的溶液為Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃混合溶液，根據電子轉移守恒計算生成Mg（NO₃）₂的物質的量，反應后的混合溶液與NaOH反應生成沉淀達最大值時，加入的NaOH與Mg（NO₃）₂，與NH₄NO₃不反應，由于生成的氨水能與Mg（NO₃）₂反應生成Mg（OH）₂，由鈉離子、硝酸根守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃）=2n[Mg（NO₃）₂]，進而計算需要NaOH溶液最小體積．

解答 解：反應后的溶液為Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃混合溶液，反應后的混合溶液與NaOH反應生成沉淀達最大值時，加入的NaOH與Mg（NO₃）₂，與NH₄NO₃不反應，由于生成的氨水能與Mg（NO₃）₂反應生成Mg（OH）₂，由鈉離子、硝酸根守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃）=2n[Mg（NO₃）₂]，
根據電子轉移守恒，2n[Mg（NO₃）₂]=2n（N₂O）×（5-1）+n（NH₄NO₃）×[5-（-3）]，則：
2n[Mg（NO₃）₂]=2×0.02mol×（5-1）+0.01mol×[5-（-3）]，
解得n[Mg（NO₃）₂]=0.12mol
故n（NaOH）=n（NaNO₃）=2n[Mg（NO₃）₂]=0.12mol×2=0.24mol
則加入的氫氧化鈉溶液的體積至少是$\frac{0.24mol}{1mol/L}$=0.24L=240mL，
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應計算、混合物的計算，關鍵是明確沉淀最大時而消耗氫氧化鈉又最少時發(fā)生的反應，注意利用電子轉移守恒與原子守恒解答．