6．下列水解方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　�。�
A．CH3COO-的水解方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH-?Fe（OH）3

分析 A．水解生成醋酸和氫氧根離子；
B．水解生成碳酸和氫氧根離子；
C．水解分步進(jìn)行，以第一步為主；
D．水解生成氫氧化鐵和氫離子．

解答 解：A．CH3COO-的水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A正確；
B．HCO3-的水解方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．CO32-的水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+的水解方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一，而加以控制．
鋁在下列使用場(chǎng)合須加以控制的是①制鋁錠②制易拉罐③制電線電纜④制牙膏皮⑤用明礬凈水⑥制炊具⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑⑧用Al（OH）3制成藥片治胃�、嶂品冷P油漆（　�。�
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．綠礬晶體（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過(guò)程如下：

（上述過(guò)程所加試劑均過(guò)量）
試回答：
（1）操作Ⅰ為過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱）．
（2）試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（3）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作是將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色，再向溶液中加入氯水變成紅色．
（4）操作Ⅲ的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解、配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需1000mL容量瓶．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）．

③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成紫色且半分鐘不再褪色；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其他操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.7%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用如圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積．圖中量氣裝置E是由甲乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50 mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低．實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．試回答：

（1）圖中裝置的連接順序是⑤③④⑥⑦（⑦⑥） ②①⑧（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）．
（2）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）裝置A的作用是吸收過(guò)量的CO2；裝置B中的碳酸氫鈉溶液否（填“能”或“否”）換成碳酸鈉溶液．
（4）下列操作能使所測(cè)量的氧氣體積偏大的是a　b（填字母編號(hào)）．
a．未冷卻到室溫后讀數(shù)
b．乙管液面低于甲管液面
c．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平，視線與凹液面最低處相平
d．讀數(shù)時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（　　）
A．HClB．CH3COONaC．NaOHD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol 
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534kJ/mol．
寫(xiě)出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖表示某反應(yīng)的能量變化，對(duì)于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是（　　）
A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化
B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2NH3$?_{高溫高壓}^{催化劑}$N2+3H2的能量變化
C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．該反應(yīng)的△H=E2-E1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．前20號(hào)元素X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)YAl，Z在元素周期表的位置第三周期IVA族，用電子式表示W(wǎng)2O2形成的過(guò)程（用元素符號(hào)表示）．
（2）X、Y、Z、W原子半徑由大到小的順序?yàn)镵＞Al＞Si＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）寫(xiě)出W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（s）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．30 min～40 min 間該反應(yīng)使用了催化劑
B．反應(yīng)方程式中的x=2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．30 min 時(shí)條件的變化是降低壓強(qiáng)，40 min 時(shí)條件的變化是升高溫度
D．前8 min A 的平均反應(yīng)速率為0.08 mol•L-1•min-1

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