Question

16．某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（s）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是（　�。�

• A． 30 min～40 min 間該反應(yīng)使用了催化劑
• B． 反應(yīng)方程式中的x=2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• C． 30 min 時條件的變化是降低壓強，40 min 時條件的變化是升高溫度
• D． 前8 min A 的平均反應(yīng)速率為0.08 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)左圖知，30～40 min間改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小且相等，平衡不移動，但反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量濃度都減小，且C的物質(zhì)的量濃度減少量是A、B的二倍，所以應(yīng)該是減小壓強，且x=1；
B．由開始到達到平衡，C、B的濃度的變化量前者是后者的2倍，來確定x的值；
C．根據(jù)B知，30min、40min時改變的條件分別是減小壓強、升高溫度；
D．A為固體，濃度為定值．

解答 解：A．根據(jù)左圖知，30～40 min間改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小且相等，平衡不移動，但反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量濃度都減小，且C的物質(zhì)的量濃度減少量是A、B的二倍，所以應(yīng)該是增大體積、減小壓強，平衡不移動，說明反應(yīng)前后氣體體積計量數(shù)之和不變，所以x=1，所以30～40 min間改變的體積是減小壓強，故A錯誤；
B．由開始到達到平衡，C、B的濃度的變化量前者是后者的2倍，則x=1，故B錯誤；
C．根據(jù)B知，30min、40min時改變的條件分別是減小壓強、升高溫度，故C正確；
D．A為固體，濃度為定值，不用濃度差計算反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以化學反應(yīng)速率、化學平衡影響因素為載體考查圖象分析，側(cè)重考查學生分析判斷能力，注意：壓強對該反應(yīng)只影響反應(yīng)速率但不影響平衡移動，題目難度不大．