15.已知:O═O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol.又知:H2O(g)═H2O(l)△H=-d kJ/mol.則反應(yīng)2H2 (g)+O2(g)═2H2O(l) 的△H為(a+2b-4c-2d)kJ/mol.

分析 水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H,2mol水分子中含有4molH-O鍵,根據(jù)反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=反應(yīng)熱計(jì)算.

解答 解:由H2O(g)=H2O(l)△H=-d kJ/mol,水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol,設(shè)液態(tài)水中H-O鍵能為xkJ/mol,則△H=2c-2x=-d,解得:x=0.5(2c+d),反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 的△H=2×b+a-4×[0.5(2c+d)]=(a+2b-4c-2d)kJ/mol,
故答案為:(a+2b-4c-2d).

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.利用氮?dú)狻錃庠谝欢l件下生成氨氣這一可逆反應(yīng)來合成氨,是一個(gè)重要的化工反應(yīng).常用來生產(chǎn)液氨和氨水.
完成下列填空:
(1)如圖表示合成氨時(shí)生成1mol生成物時(shí)的能量變化,E的單位為kJ.請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(E3-E1)kJ/molN2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=2(E1-E3)或-2(E3-E1)kg/mol(熱量用E1、E2或E3表示).該圖中的實(shí)線與虛線部分是什么反應(yīng)條件發(fā)生了變化?催化劑.
(2)在一定溫度下,若將4amol H2和2amol N2放入VL的定容密閉容器中,2分鐘后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該段時(shí)間用H2表示的反應(yīng)速率為$\frac{0.025a}{V}$摩爾/(升?秒).若此時(shí)再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3,判斷平衡移動(dòng)的方向是正向正向移動(dòng)(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).
(3)液氨和水類似,也能電離:2NH3?NH4++NH2-,某溫度時(shí),其離子積K=2×l0-30.該溫度下:①將少量NH4Cl固體加入液氨中,K==2×10-30(填“<”、“>”或“=”);
②將少量金屬鈉投入液氨中,完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒物質(zhì)的量大小排列為:c(NH3)>c(NH2-)>c(Na+)>c(NH4+
(4)工廠生產(chǎn)的氨水作肥料時(shí)需要稀釋.用水稀釋0.1mol/L稀氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減少的是bc.
a.$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$               
b.$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)/}{c(O{H}^{-})}$
c.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$                      
d.$\frac{c({H}^{+})}{c(N{H}_{4}^{+})}$.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示:
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中,存在關(guān)系:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3
B.加熱0.1 mol•L-1 NaClO溶液測其pH,pH小于9.7
C.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合,則有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-
D.根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出三種酸電離平衡常數(shù)大小關(guān)系為:HF>HClO>H2CO3(一級電離平衡常數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2 與O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g H2O的體積是22.4L
C.NA個(gè)SO2的體積是22.4L
D.在常溫、常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的KNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如圖所示.

注:KNO3固體受熱容易分解
(1)沉淀A的主要成分是BaSO4;BaCO3(填化學(xué)式).
(2)②中反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓.
(3)③加入過量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+
(4)實(shí)驗(yàn)室要用450mL 0.40mol/L KNO3溶液配制植物生長液,用實(shí)驗(yàn)獲得的KNO3固體配制.
①稱取KNO3固體的質(zhì)量是20.2 g.
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如右圖所示,該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是沒有用玻璃棒引流.
③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀釋到400mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于膠體的說法正確的是( 。
A.向NaOH溶液中逐滴滴入飽和氯化鐵溶液來制備Fe(OH)3膠體
B.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀鹽酸,現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后溶解轉(zhuǎn)為黃色溶液
C.“丁達(dá)爾”效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的唯一手段
D.靜電除塵與膠體性質(zhì)無關(guān)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等.

(1)某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀.指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng).(不超過8個(gè)字)
(2)某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng).取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液未見血紅色.為測定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示.

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示.
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇C,試劑B應(yīng)選擇D.(填序號)
A.稀鹽酸  B.氧化鐵  C.H2O2溶液  D.氨水
②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
③設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4
【限選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、氯水、高錳酸鉀溶液、KSCN溶液、雙氧水】
操作預(yù)期現(xiàn)象
取少量M固體于試管中,向其中加入足量稀硫酸;觀察.
固體完全溶解,溶液呈黃色.

繼續(xù)向上述溶液中滴入幾滴(少量)高錳酸鉀溶液,振蕩觀察

溶液紫紅色未褪去
④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變,則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g.
⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g,則該“鐵塊”的純度是84%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.將氯氣分別通入含有下列離子的溶液中,其中的離子不發(fā)生變化的是( 。
A.SO42-B.Fe2+C.S2-D.OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.已知反應(yīng)①KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3③Cl2+2KBr═2KCl+Br2
下列說法正確的是(  )
A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生產(chǎn),所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1
D.若反應(yīng)②中有1 mol還原劑參加反應(yīng),則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案