20．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中逐滴滴入飽和氯化鐵溶液來制備Fe（OH）3膠體
B．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入稀鹽酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后溶解轉(zhuǎn)為黃色溶液
C．“丁達爾”效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的唯一手段
D．靜電除塵與膠體性質(zhì)無關(guān)

分析 A．向NaOH溶液中逐滴滴入飽和氯化鐵溶液反應(yīng)生成沉淀；
B．根據(jù)膠體的聚沉和酸堿反應(yīng)分析；
C．膠粒不能透過半透膜；
D．電泳是膠體的一種性質(zhì)．

解答 解：A．反應(yīng)生成沉淀，而實驗室制備氫氧化鐵膠體是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體，即得到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；
B．膠體中加電解質(zhì)溶液時，膠體會發(fā)生聚沉，所以向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入鹽酸會產(chǎn)生沉淀，后來Fe（OH）3與HCl反應(yīng)而溶解，故B正確；
C．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有，則可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，但膠粒不能透過半透膜，溶液可以，可用滲析區(qū)別，故C錯誤；
D．靜電除塵對膠體電泳性質(zhì)的利用，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)，溶液和膠體的區(qū)別以及鑒別方法，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044.0 kJ•mol-1．
（2）航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船是采用先進的甲烷電池為電能來源，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)．試回答：
①負極上的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
②消耗標準狀況下的5.6L O2時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
③開始放電時，正極附近溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（　�。�
A．硫酸B．氯水C．硫酸銅D．氯化銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是（　�。�
A．向某無色溶液中加入BaCl2，產(chǎn)生白色渾濁說明該溶液中一定有SO42-
B．向淀粉碘化鉀溶液中加氯水，溶液變?yōu)樗{色說明氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)
C．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定有CO32-
D．某溶液滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知：O═O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol．又知：H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol．則反應(yīng)2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l） 的△H為（a+2b-4c-2d）kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于Fe及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)描述不正確的是（　�。�
A．生鐵易被腐蝕，純鐵不易被腐蝕
B．常溫下可用鐵制容器來運輸濃硫酸
C．Fe2+的檢驗：取少量樣品溶液，加入適量氯水，再滴2滴KSCN溶液，振蕩觀察
D．工業(yè)上常用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在體積不變的絕熱密閉容器中，2molSO2與1molO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．當氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應(yīng)達到平衡．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．增大氧氣濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變
B．降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
C．平衡時SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
D．該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．“綠色化學(xué)”是21世紀化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方面．“綠色化學(xué)”要求從根本上消除污染，包括“綠色生產(chǎn)”和“綠色銷毀”等內(nèi)容．以下做法屬于“綠色化學(xué)”的是（　　）
A．將垃圾廢物澆上汽油焚燒B．開發(fā)風能、太陽能等新能源
C．讓工業(yè)廢水直接排入清江中D．杜絕污染源

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案