6．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　�。�
A．8g CH4所含共價鍵數(shù)目為2NA
B．0.5NA 個氯氣分子與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
C．50mL12mol/L鹽酸與足量的MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．1 L0.2mol/L的Na2S溶液中離子數(shù)為0.6NA

分析 A.1個甲烷含有4個C-H鍵；
B．將1mol氯氣通入足量水中，只有少量的氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；
D．硫離子部分水解生成硫氫根離子和氫氧根離子．

解答 解：A.8g CH4物質(zhì)的量為0.5mol，含共價鍵數(shù)目為0.5mol×4×NA=2NA，故A正確；
B．將1mol氯氣通入足量水中，由于只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故B錯誤；
C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故C錯誤；
D.1 L0.2mol/L的Na2S溶液中離子數(shù)大于0.6NA，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意二氧化錳與鹽酸反應(yīng)的條件，注意鹽類的水解規(guī)律，題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）-CH=CH2，A的系列反應(yīng)如下（部分條件略去）
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是2-甲基-1，3-丁二烯；
（2）B的分子式為C5H8O2；
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式；
（4）①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)，加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�
A．W、Y、Z的非金屬性強弱順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．W和Z形成的物質(zhì)中只含離子鍵
D．由Y形成的氫化物中可能是H2Y或YH3、YH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（　　）
A．由圖I知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B．由圖II知，反應(yīng)在t1時，NH3體積分數(shù)最大
C．由圖II知，t3時采取的措施是降低反應(yīng)體系溫度
D．III在10 L容器、850℃時反應(yīng)，由圖知，到4 min時，反應(yīng)放出5.16 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3
B．Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO
D．濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類數(shù)相同
B．乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)已烷的密度都比水大
D．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．聚合氯化鋁（PAC）是常用于水質(zhì)凈化的無機高分子混凝劑，其化學(xué)式可表示為[Al2（OH）nCl6-n]m（n＜6，m為聚合度）．PAC常用高溫活化后的高嶺土（主要化學(xué)組成為Al2O3、SiO2、Fe2O3）進行制備，工藝流程如圖1所示：

（1）鹽酸酸浸所涉及反應(yīng)的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀時3.41.5
完全沉淀時4.72.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋加入X的主要目的：調(diào)節(jié)溶液pH至Fe3+完全沉淀，濾渣中主要含有物質(zhì)的化學(xué)式是Fe（OH）3、SiO2．
（3）已知：生成液體PAC的反應(yīng)為2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．用碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH時，要嚴控pH的大小，pH偏小或偏大液體PAC的產(chǎn)率都會降低．請解釋pH偏小液體PAC產(chǎn)率降低的原因：pH偏小時，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移動生成PAC．
（4）濃縮聚合得到含PAC的液體中鋁的各種形態(tài)主要包括：
Ala--Al3+單體形態(tài)鋁
Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形態(tài)鋁
Alc--Al（OH）3膠體形態(tài)
圖2為Al各形態(tài)百分數(shù)隨溫度變化的曲線；圖3為含PAC的液體中鋁的總濃度AlT隨溫度變化的曲線．
①50-90℃之間制備的液體PAC中，聚合形態(tài)鋁含量最多．
②當T＞80℃時，AlT明顯降低的原因是溫度升高，導(dǎo)致液體PAC向Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？加水稀釋到500mL后，該溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存的是（　　）
A．稀硫酸B．NaOHC．氫氟酸D．濃鹽酸

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