Question

17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　　）

• A． W、Y、Z的非金屬性強弱順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
• B． W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
• C． W和Z形成的物質(zhì)中只含離子鍵
• D． 由Y形成的氫化物中可能是H₂Y或YH₃、YH₄

Answer 1

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，
A、同主族自上而下電負(fù)性減弱，Y若為Si元素，則電負(fù)性C＞Si，故A錯誤；
B、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al＞Y＞Cl＞C，即原子半徑大小順序可能是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故B錯誤；
C、W為C元素和Z為Cl元素，二者形成四氯化碳，只含有共價鍵，故C錯誤；
D、Y為Si或P或S元素，由Y形成的氫化物中可能是H₂Y或YH₃、YH₄，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，能根據(jù)題意正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，要注意把握對應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)．