4．化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）-CH=CH2，A的系列反應(yīng)如下（部分條件略去）
已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是2-甲基-1，3-丁二烯；
（2）B的分子式為C5H8O2；
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)方程式；
（4）①和②的反應(yīng)類(lèi)型分別是加成反應(yīng)，加成反應(yīng)．

分析 （1）選取含有碳碳雙鍵的碳原子最多的鏈為主鏈，選取離碳碳雙鍵最近的碳原子為1號(hào)碳原子給A命名；
（2）結(jié)合題給信息知，該反應(yīng)發(fā)生題給信息的反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）-CH=CH2，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH3，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；
（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)方程式；
（4）根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)知，①和②的反應(yīng)類(lèi)型都是加成反應(yīng)．

解答 解：（1）選取含有碳碳雙鍵的碳原子最多的鏈為主鏈，選取離碳碳雙鍵最近的碳原子為1號(hào)碳原子給A命名，則A的名稱(chēng)是2-甲基-1，3-丁二烯，故答案為：2-甲基-1，3-丁二烯；
（2）結(jié)合題給信息知，該反應(yīng)發(fā)生題給信息的反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）-CH=CH2，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH2=CHCOOCH2CH3，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C5H8O2，故答案為：C5H8O2；
（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)方程式為，故答案為：；
（4）根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)知，①和②的反應(yīng)類(lèi)型都是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；加成反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)前后某些物質(zhì)分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式變化結(jié)合題給信息確定反應(yīng)類(lèi)型，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)遷移能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制了一種回收鎳的新工藝．工藝流程如圖：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
已知常溫下：①有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全
的pH如右表     ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常溫時(shí)，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出酸浸時(shí)Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分為CaSO4•2H2O和BaSO4兩種物質(zhì)．
（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內(nèi)，靜置，過(guò)濾．請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)方案錯(cuò)誤，在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（若原方案正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正）．
（4）流程中的“副產(chǎn)品”為CuSO4•5H2O（填化學(xué)式）．在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol•L-1，則溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）電解產(chǎn)生2NiOOH•H2O的原理分兩步：
①堿性條件下，Cl-在陽(yáng)極被氧化為ClO-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O；
②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH•H2O沉淀．則該步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒(méi)有中子，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見(jiàn)化合物，W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿
B．原子半徑：Y＜Z＜W
C．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物
D．原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某課題組擬采用苯酚和化合物B為主要物質(zhì)合成有機(jī)中同體M（C16H14O4）

已知：I．R-COOH $→_{②H+H_{20}}^{①Li-甲胺}$R-CHO；
Ⅱ．經(jīng)紅外光譜檢測(cè)研究確認(rèn)，有機(jī)物M含有2個(gè)“C-O-C”結(jié)構(gòu)．且lmolM與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg．
（1）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是溴原子
（2）有機(jī)物B在X溶液作用下可生成乙二醇，則X為NaOH（填化學(xué)式）．
（3）有機(jī)物C分子苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，寫(xiě)出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）①有機(jī)物D中不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是b（選填序號(hào)，下同）
A．取代反應(yīng)    b．消去反應(yīng)    c加成反應(yīng)    d氧化反應(yīng)
②有機(jī)物Y與D互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
i．含有苯環(huán)，苯環(huán)上的一鹵代物有3種同分異構(gòu)體
ⅱ．能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
ⅲ.1molY最多能與2moINaOH溶液反應(yīng)
（5）寫(xiě)出由有機(jī)物B與有機(jī)物D合成M的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（　�。�
A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．Al3++H2O?Al（OH）3+H+
C．CH3COOH+NaOH?CH3COONa+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知醋酸與氫氧化鈉在溶液中發(fā)生下列反應(yīng)①，醋酸鈉在溶液中又能跟水發(fā)生下列反應(yīng)②．
①CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
②CH3COONa+H20?CH3COOH+Na0H
上述化學(xué)方程式①和②可合并寫(xiě)為
③CH3COOH+Na0H=CH3COONa+H20
下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)①和②都是離子反應(yīng)B．反應(yīng)①和②都吸收熱量
C．反應(yīng)①和②都放出熱量D．反應(yīng)③既不吸收熱量也不放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．400K，101.3kPa時(shí)，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下）．若a=8L時(shí)，該烴可能的分子式是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C4H8D．C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在無(wú)機(jī)化工中，硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是制取其它鐵系化合物的原料，如制取氧化伯系顏料、磁性材料和黃血鹽等．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，探究（NH4）2Fe（SO4）2完全分解的產(chǎn)物．
已知：①隔絕空氣受熱完全分解是氧化還原反應(yīng)．
②98%濃硫酸能順利吸收SO3．
Ⅰ．甲同學(xué)根據(jù)以下流程探究分解的部分產(chǎn)物，試回答下列問(wèn)題：

（1）B裝置預(yù)期的現(xiàn)象是變藍(lán)；C裝置的作用可能是吸收NH3或SO3，D裝置可以檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否含有SO2．
（2）加熱前先通一會(huì)兒N2，再關(guān)閉氣閥，其目的是排出裝置內(nèi)的空氣．
Ⅱ．乙同學(xué)猜想（NH4）2Fe（SO4）2分解時(shí)可能生成了SO3，為了驗(yàn)證他的猜想，小組同學(xué)又提供了如圖裝置，試回答下列問(wèn)題：

（3）不能選擇E和F裝置的原因是都能吸收SO3和SO2．
（4）加熱裝置A與G、H連接并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你提出需要改進(jìn)的方案A、G之間增加防倒吸的裝置．
（5）已知飽和SO2水溶液中c（SO32-）=6.0×10-8 mol•L-1，Ksp（BaSO3）=5.4×10-7．通過(guò)計(jì)算判斷在1.0mol•L-1的BaCl2溶液中，通入足量純凈的SO2能否生成BaSO3沉淀？
（6）當(dāng)G中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí)，并不能說(shuō)明A中生成了SO3，理由是NH3和SO2同時(shí)通入BaCl2溶液中，能生成BaSO3白色沉淀；為了進(jìn)一步證明是否有SO3生成，請(qǐng)你補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體的操作過(guò)程）取白色沉淀于試管中，滴加過(guò)量的稀鹽酸，若白色沉淀不溶解或部分溶解，則有SO3生成，若白色沉淀完全溶解，則沒(méi)有SO3生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．8g CH4所含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
B．0.5NA 個(gè)氯氣分子與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
C．50mL12mol/L鹽酸與足量的MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．1 L0.2mol/L的Na2S溶液中離子數(shù)為0.6NA

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