Question

17．汽車安全氣囊彈出時(shí)的反應(yīng)為：10NaN₃+2KNO₃+6SiO₂$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$5Na₂SiO₃+K₂SiO₃+16N₂↑．下列說法正確的是（　�。�

• A． 自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在
• B． 將反應(yīng)后的固體溶于適量水，靜置，通入CO₂，無現(xiàn)象
• C． 微粒的半徑：r（K⁺）＞r（Na⁺）＞r（O^2-）
• D． 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6.02×10²²電子，則消耗NaN₃的質(zhì)量為6.5g

Answer 1

分析 A．根據(jù)鈉很活潑，硅為親氧元素分析；
B．根據(jù)碳酸酸性比硅酸強(qiáng)判斷；
C．根據(jù)核外電子層數(shù)越大半徑最大，核外電子層相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小判斷；
D．每消耗NaN₃10mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×（5-0）=10e^-，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：A．因?yàn)殁c很活潑，硅為親氧元素，所以自然界中鈉、硅元素均以化合態(tài)形式存在，故A錯(cuò)誤；
B．因?yàn)樘妓崴嵝员裙杷釓?qiáng)，所以將反應(yīng)后的固體溶于適量水，靜置，通入CO₂，會(huì)有硅酸沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)镵⁺核外電子為三層半徑最大，而Na⁺、O^2-核外電子均為兩層，又鈉離子核電荷數(shù)大于氧離子，所以半徑氧離子大于鈉離子，所以微粒的半徑：r（K⁺）＞r（O^2-）＞r（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D．每消耗NaN₃10mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×（5-0）=10e^-，所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6.02×10²²電子，則消耗NaN₃的質(zhì)量為6.5g，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，將N₃^-作為整體來分析為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．