15．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中加入或通入物質(zhì)后溶液導電性無明顯變化的是（　　）
A．0.1molHCl氣體B．0.1molNa2SO4固體
C．0.2molNaOH固體D．0.1mol葡萄糖晶體

分析 溶液的導電能力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導電能力越強，導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，NH4Cl是強電解質(zhì)，加入一物質(zhì)為非電解質(zhì)，離子濃度、電荷幾乎相同，則導電性變化不大，如果與加入的物質(zhì)反應生成難電離的物質(zhì)，則離子濃度減小，導電能力減小，如果不反應的強電解質(zhì)，導電能力增強．

解答 解：A．NH4Cl為強電解質(zhì)，通入0.1molHCl氣體，HCl為強電解質(zhì)，兩者不反應，氯化氫電離出的氫離子雖抑制銨根離子水解，但溶液中離子濃度增大，導電性增強，故A不選；
B．NH4Cl為強電解質(zhì)，加入0.1molNa2SO4固體，兩者不反應，Na2SO4為強電解質(zhì)，離子濃度增大，導電性增強，故B不選；
C．0.1molNH4Cl和0.2molNaOH反應生成0.1mol氯化鈉和氨氣和水，剩余0.1molNaOH，溶質(zhì)主要為氯化鈉、氫氧化鈉，離子濃度增大一倍，導電性增強，故C不選；
D．NH4Cl為強電解質(zhì)，加入0.1mol葡萄糖晶體固體，兩者不反應，葡萄糖為非電解質(zhì)，在溶液中以分子存在，溶液中離子濃度、電荷相同，則導電性基本不變，故D選；
故選D．

點評 本題考查了溶液導電能力強弱的判斷，明確溶液的導電性與溶液中自由移動離子濃度成正比是解題的關鍵，注意非電解質(zhì)在溶液中以分子存在，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫下，PH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同
B．反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
D．已知I${\;}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室制備1，2-溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O   CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度（g/cm3）0.792.20.71
沸點（℃）78.513234.6
熔點（℃）-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項前的字母）．
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度   c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）裝置B的作用是安全瓶的作用．
（3）在裝置c中應加入c（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
a．水     b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液      d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應己經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）．
（6）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b（填正確選項前的字母）洗滌除去．
a．水    b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液      d．乙醇
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（8）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，它們都能與金屬鈉反應放出氫氣．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，A不能．B苯環(huán)上的一溴代物有兩種結構．
（1）寫出A和B的結構簡式．A，B．
（2）寫出B與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：．
（3）寫出A與金屬鈉反應的化學方程式為：2Na+2→2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為（　　）
A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化合物M是對氨基苯甲酸酯類的一種，其合成路線如下：

己知：ⅰ．B的核磁共振氫譜只有1個吸收峰，H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫．
ⅱ．
ⅲ．（苯環(huán)上的-NH2易被氧化）．
請按要求回答下列問題：
（1）A的化學名稱：2-甲基丙烯；B官能團名稱是溴原子．反應⑦的反應類型為還原反應．
（2）H在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應，其有機產(chǎn)物的結構簡式為：．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應⑤：．
反應⑧：．
（4）反應⑥、⑦不可調(diào)換順序的原因是調(diào)換后G中苯環(huán)上有-NH2，易被酸性KMNO4溶液氧化，得不到H．
（5）與A分子式相同的所有可能的結構共有（含A）5種，寫出其中核磁共振氫譜只有一組吸收蜂的結構簡式：．
（6）參照上述合成路線，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料（無機試劑任選）制備1，6-己二醛，設計合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Q、R、T、Z、Y、X均為短周期元素，質(zhì)子數(shù)依次減少，其中只有T、X為金屬，請按要求回答下列有關這幾種元素的問題．已知：
①Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍  ②Q與T的原子最外層電子數(shù)之和為10
③Q、R可形成相同核外電子排布的陰離子   ④R與Z原子最外層電子數(shù)相同
⑤R、Z可形成五原子核50電子的負二價陰離子L2-
（1）Q、T的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的化學方程式為3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O
（2）R、T和Z形成的化合物中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵
（3）離子化合物A（XYH2）和B（XH）均為具有潛在價值的釋氫材料，C也為離子化合物．且所含元素種類與A相同．B中H（氫）的質(zhì)量分數(shù)為12.50%，D是密度為0.7589g/L（標準狀況）的無色氣體，遇氯化氫氣體生成白煙，A-E的轉化關系如圖所示（部分反應條件和產(chǎn)物已略去）

①C的化學式為Li2NH，D的電子式為．
②T、Z、Y的離子半徑由大到小的順序為（填元素符號）N3-＞O2-＞Al3+．
③E+H2O→D的化學方程式為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．
④向硝酸銀溶液中通入過量D得到無色透明溶液，該反應的離子方程式為Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O．
⑤G是由H（氫）與Y、T、R、Z形成的復鹽（含兩種陽離子和一種陰離子L2-）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.026mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．已知：①A和B可以在一定條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；③C和D反應生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)的電子式是，C和D反應生成的化合物的電子式是．
（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性H2O強于NH3（填化學式）．
（3）寫出A與B反應的化學方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）將D通入B、C反應生成的化合物中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，C、D形成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．汽車安全氣囊彈出時的反應為：10NaN3+2KNO3+6SiO2$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑．下列說法正確的是（　　）
A．自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在
B．將反應后的固體溶于適量水，靜置，通入CO2，無現(xiàn)象
C．微粒的半徑：r（K+）＞r（Na+）＞r（O2-）
D．若反應中轉移6.02×1022電子，則消耗NaN3的質(zhì)量為6.5g

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