Question

已知下列幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵          Si﹣Si鍵  H﹣H鍵    Cl﹣Cl鍵  H﹣Cl鍵   Si﹣Cl鍵

鍵能（KJ/mol）  176       436       243       431       360

請(qǐng)計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

（1）H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=    ；

（2）50mL 0.50mol•L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液簡(jiǎn)易量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（a）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值   （填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（b）酸、堿混合時(shí)，把量筒中的NaOH溶液緩緩倒入小燒杯中測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)   ．（填“偏大”“偏小”“無影響”）

（c） 實(shí)驗(yàn)中用環(huán)形銅絲攪拌棒代替    ，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)   ．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

Answer 1

考點(diǎn)：  中和熱的測(cè)定；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

分析：  （1）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能來分析；

（2）（a）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；

（b）酸堿混合時(shí)要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失；

（c）根據(jù)金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失；

解答：  解：（1）反應(yīng)熱=436KJ/mol+243 KJ/mol﹣431KJ/mol×2=﹣183.0 KJ/mol，故答案為：﹣183.0 KJ/mol；

（2）（a）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，最高溫度偏低，使測(cè)得的△H數(shù)值偏�。�

故答案為：偏��；

（b）酸、堿混合時(shí)，把量筒中的NaOH溶液緩緩倒入小燒杯中，會(huì)使一部分熱量散失，最高溫度偏低，使測(cè)得的△H數(shù)值偏小；

故答案為：偏小；

（c） 實(shí)驗(yàn)中用環(huán)形銅絲攪拌棒代替代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，最高溫度偏低，使測(cè)得的△H數(shù)值偏�。�

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏��；

點(diǎn)評(píng)：  本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．