13．某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物為，則該烯烴的結構簡式可能有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時注意：先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵．

解答 解：根據(jù)烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結構為，5號碳原子上沒有H原子，與相連接T原子不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：1和2之間；2和3之間；3和4之間；3和6之間，4和7之間，故該烴共有5種，故選B．

點評 本題以加成反應為載體，考查同分異構體的書寫，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結構是否對稱，防止重寫、漏寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某課外活動小組，收集了一種合金進行探究．
（1）外觀暗灰色，表皮光滑；
（2）在酒精燈上灼燒，火焰綠色，合金片熔化，但不滴落；
（3）取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量H2SO4，收集到標準狀況下的H2 8.96L；
（4）另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH（aq）中，也收集到標準狀況下的H2 8.96L．
試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是Cu、Al（寫元素符號）；下列元素可能含有的是a（填選項編號）．
a．Ag　　b．Mg　　c．Na　　d．Fe
如果該合金中，只含2種元素，它們的質量比是m（Cu）：m（Al）=1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知，下列有關說法中正確的是（　　）
A．M中所有碳原子均位于同一平面，且與苯互為同系物
B．與N含有相同官能團的同分異構體共有8種
C．M能發(fā)生加成反應和取代反應
D．N與乙醇發(fā)生酯化反應，生成物的分子式一定為C8H14O4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．我國采用“接觸法’’制硫酸，設備如圖1所示：
（1）用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應在沸騰爐進行（填設備名稱）．
（2）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中用98.3%濃硫酸吸收SO3；這樣做的優(yōu)點是防止吸收過程中產(chǎn)生酸霧，提高SO3吸收率和硫酸的產(chǎn)率．
（3）由A排出的爐渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨溫度不同而變化（見下表）：
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質量分數(shù)/%9.39.29.08.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如圖2：試寫出②、④的化學反應方程式NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉化，設計實驗方案并記錄如下：
步驟和現(xiàn)象：
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液，沉淀變?yōu)楹谏?br />Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水，沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有Ag+、Cl-．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq），沉淀轉化的主要原因是該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因是AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq），銀離子與氨水結合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結合上述信息分析，下列預測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸又有AgCl生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向含有0.2mol Fel2的溶液中加入a mol Br2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-+Br2═I2+2Br-
B．當a=0.25時，發(fā)生的反應為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
C．當溶液中I-有一半被氧化是，c（I-）：c（Br-）═1：1
D．當a=0.28時，4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù)．
①為減少煤燃燒時二氧化硫的排放，對煤炭進行脫硫處理（填專有名詞），同時對燃煤的煙氣進行除塵處理（填專有名詞），防止造成霧霾天氣．
②含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組處理含Cr2O72-的廢水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2將其還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3．寫出用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3的離子方程式：Cr3++3NH3•H2O=Cr（OH）3↓+3NH4+；該方案處理后的廢水中因含有大量N（或氮）元素，導致水體富營養(yǎng)化．
③將CO2和H2按物質的量1：4混合，在適當條件下反應可獲得CH4．寫出該反應的化學方程式：CO2+4H2$\stackrel{適當條件}{→}$CH4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．某溫度下，純水pH=6，該溫度下1L pH=10的氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B．0.1mol•L-1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應所得產(chǎn)物中含Al為0.1NA
C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24L，則參加反應的硫酸為0.4NA
D．42gC3H6和C4H8的混合氣體中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某同學類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應，認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應，他在實驗室中選擇如圖裝置對該反應能否發(fā)生進行了實驗探究．

依據(jù)要求回答問題：
（1）二氧化碳的發(fā)生裝置應選用如圖述裝置中的B（填裝置下方對應字母），反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）為達到實驗目的，選擇圖中的裝置，其連接順序為：二氧化碳的發(fā)生裝置f→g→d→e→a（b）→b（a）→h→i（按氣流方向，用小寫字母表示）
（3）檢査裝置氣密性良好，裝好藥品后，打開彈簧夾4寺裝置中的空氣排凈后才能點燃酒精燈．能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是E中石灰水變渾濁．
（4）該同學在制取CO2的過程中，向裝置B中加入某酸后，發(fā)現(xiàn)固體與酸沒有接觸，為使反應順利進行，下列可再加入的試劑是AD．
A．稀硝酸  B．H2SO4溶液    C．苯    D．CC14
（5）若反應過程中CO2足量，反應結束后，該同學對硬質玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：①生成的固體物質為Na2CO3②生成的固體物質為Na2CO3和C的混合物③生成的固體物質為Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固體物質為Na2O和C的混合物．報告給老師后，老師認為可以排除其中的3種情況，者師排除的理由是在該實驗條件下，二氧化碳與單質炭及氧化鈉可以發(fā)生反應；則鈉與CO2反應的化學方程式為2Na+2CO2═Na2CO3+CO．
（6）該同學經(jīng)過反思，認為上述實驗設計中存在缺陷．他查閱資料后得知，PdCl2溶液 可以吸收CO，同時得到黑色的Pd．于是他在裝置后加裝一個盛PdCl2溶液的吸收裝置，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．

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