13．某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物為，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵．

解答 解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，5號(hào)碳原子上沒有H原子，與相連接T原子不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：1和2之間；2和3之間；3和4之間；3和6之間，4和7之間，故該烴共有5種，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，防止重寫、漏寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某課外活動(dòng)小組，收集了一種合金進(jìn)行探究．
（1）外觀暗灰色，表皮光滑；
（2）在酒精燈上灼燒，火焰綠色，合金片熔化，但不滴落；
（3）取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量H2SO4，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96L；
（4）另取刮去表皮的金屬10.0g，放入足量NaOH（aq）中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96L．
試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是Cu、Al（寫元素符號(hào)）；下列元素可能含有的是a（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．Ag　　b．Mg　　c．Na　　d．Fe
如果該合金中，只含2種元素，它們的質(zhì)量比是m（Cu）：m（Al）=1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．M中所有碳原子均位于同一平面，且與苯互為同系物
B．與N含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種
C．M能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．N與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成物的分子式一定為C8H14O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．我國(guó)采用“接觸法’’制硫酸，設(shè)備如圖1所示：
（1）用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)在沸騰爐進(jìn)行（填設(shè)備名稱）．
（2）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用98.3%濃硫酸吸收SO3；這樣做的優(yōu)點(diǎn)是防止吸收過程中產(chǎn)生酸霧，提高SO3吸收率和硫酸的產(chǎn)率．
（3）由A排出的爐渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度不同而變化（見下表）：
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9.39.29.08.4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如圖2：試寫出②、④的化學(xué)反應(yīng)方程式NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并記錄如下：
步驟和現(xiàn)象：
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向?yàn)V液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液，沉淀變?yōu)楹谏?br />Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水，沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測(cè)，濾液X中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有Ag+、Cl-．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq），沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更�。�
（4）已知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因是AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq），銀離子與氨水結(jié)合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動(dòng)，促使AgCl溶解．
（5）結(jié)合上述信息分析，下列預(yù)測(cè)不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸又有AgCl生成
B．由步驟Ⅳ可以推測(cè)：實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向含有0.2mol Fel2的溶液中加入a mol Br2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2═I2+2Br-
B．當(dāng)a=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
C．當(dāng)溶液中I-有一半被氧化是，c（I-）：c（Br-）═1：1
D．當(dāng)a=0.28時(shí)，4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．
①為減少煤燃燒時(shí)二氧化硫的排放，對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫處理（填專有名詞），同時(shí)對(duì)燃煤的煙氣進(jìn)行除塵處理（填專有名詞），防止造成霧霾天氣．
②含鉻元素的廢水必須治理達(dá)標(biāo)．某興趣小組處理含Cr2O72-的廢水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2將其還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3．寫出用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3的離子方程式：Cr3++3NH3•H2O=Cr（OH）3↓+3NH4+；該方案處理后的廢水中因含有大量N（或氮）元素，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化．
③將CO2和H2按物質(zhì)的量1：4混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得CH4．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+4H2$\stackrel{適當(dāng)條件}{→}$CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．某溫度下，純水pH=6，該溫度下1L pH=10的氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B．0.1mol•L-1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含Al為0.1NA
C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4NA
D．42gC3H6和C4H8的混合氣體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某同學(xué)類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他在實(shí)驗(yàn)室中選擇如圖裝置對(duì)該反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

依據(jù)要求回答問題：
（1）二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用如圖述裝置中的B（填裝置下方對(duì)應(yīng)字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋憾趸嫉陌l(fā)生裝置f→g→d→e→a（b）→b（a）→h→i（按氣流方向，用小寫字母表示）
（3）檢査裝置氣密性良好，裝好藥品后，打開彈簧夾4寺裝置中的空氣排凈后才能點(diǎn)燃酒精燈．能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是E中石灰水變渾濁．
（4）該同學(xué)在制取CO2的過程中，向裝置B中加入某酸后，發(fā)現(xiàn)固體與酸沒有接觸，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，下列可再加入的試劑是AD．
A．稀硝酸  B．H2SO4溶液    C．苯    D．CC14
（5）若反應(yīng)過程中CO2足量，反應(yīng)結(jié)束后，該同學(xué)對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物．報(bào)告給老師后，老師認(rèn)為可以排除其中的3種情況，者師排除的理由是在該實(shí)驗(yàn)條件下，二氧化碳與單質(zhì)炭及氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)；則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2═Na2CO3+CO．
（6）該同學(xué)經(jīng)過反思，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在缺陷．他查閱資料后得知，PdCl2溶液 可以吸收CO，同時(shí)得到黑色的Pd．于是他在裝置后加裝一個(gè)盛PdCl2溶液的吸收裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．

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