7.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA說法錯(cuò)誤的是( 。
A.18gH2O所含電子數(shù)為10NA
B.常溫常壓下,48gO3和O2含氧原子數(shù)目3NA
C.1molNa2O2所含陰離子數(shù)目為NA
D.11.2L氫氣中所含原子數(shù)為NA

分析 A.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,1個(gè)水分子含有10個(gè)電子,據(jù)此解答;
B.氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成,依據(jù)N=$\frac{m}{M}$×NA解答;
C.過氧化鈉中陰離子為過氧根子;
D.氣體狀況未知.

解答 解:A.18gH2O所含電子數(shù)為$\frac{18g}{18g/mol}$×10×NA=10NA,故A正確;
B.常溫常壓下,48gO3和O2含氧原子數(shù)目$\frac{48g}{16g/mol}$×NA=3NA,故B正確;
C.過氧化鈉中陰離子為過氧根子,1molNa2O2所含陰離子數(shù)目為NA,故C正確;
D.氣體狀況未知,Vm未知,無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量和原子數(shù),故D錯(cuò)誤;
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是(  )
  純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)
 A 冰水混合物 CuSO4•5H2O 液態(tài) KNO3 蔗糖 
 B CaO溶液 海水 銅酒精
 C 氯氣 鋁合金 AgCl  CO2
 D 氫氧化鈉  空氣 Na2SO4溶液 食醋
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.I、乙醇沸點(diǎn)是78℃,能與水以任意比例混溶.乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃,難溶于水,在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶,乙醚極易燃燒.實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是:
2CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
(1)反應(yīng)中應(yīng)加入沸石,其作用是防止瀑沸;
(2)反應(yīng)中溫度計(jì)的位置是插入反應(yīng)物液面以下,但不能觸及瓶底;
(3)該裝置制得乙醚中可能含有大量的副產(chǎn)物乙烯,化學(xué)方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O.
II.苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì),回答下列問題:
(1)苯在常溫常壓下呈液態(tài).
(2)苯和甲烷中含碳量較高的是苯.
(3)寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O.若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒,耗氧量較大的是苯.
(4)寫出苯與溴單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)試劑的保存方法,正確的是( 。
A.少量金屬鈉密封保存在水中
B.新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中
C.氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中
D.氫氟酸保存在塑料瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑,其結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列說法中正確的是( 。
A.A中氧元素非金屬性最強(qiáng),故只有氧元素顯負(fù)價(jià)
B.由A中的四種元素組成的化合物可能是離子化合物
C.A分子中存在兩類共價(jià)鍵
D.A分子中氮原子沒有孤電子對(duì)而氧原子有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.2016年8月5日在巴西里約召開的第31屆奧運(yùn)會(huì),由于興奮劑事件而使多名俄羅斯運(yùn)動(dòng)員遭到禁賽,禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是奧運(yùn)會(huì)公平、公正的重要舉措之一.以下有兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為:

則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中不正確的是(  )
A.利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)
B.1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2
C.可用FeCl3溶液檢測(cè)利尿酸中是否含有興奮劑X
D.1mol興奮劑X最多都能和5molNaOH的溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想,把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇(CH3OH).該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g)△H
(1)若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC.
A.CO2和CH3OH的濃度相等       B.H2的百分含量保持不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            D.3v(H2)=v(H2O)
E.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份,將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng).反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù) ?(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H<0(填“>”、“<”、“=”)
(3)上述反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中采用的溫度是300℃,其目的是加快反應(yīng)速率,使催化劑活性較高.
(4)300℃時(shí),將CO2與H2按1:3的體積比充入某密閉容器中,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖2所示.回答問題:
①若其他條件不變,將A點(diǎn)的體積壓縮至原來的一半,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,與原平衡相比較下列說法正確的是CD.
A.CO2的濃度減小                     B.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.CO2和H2的體積比仍然是1:3         D.H2的體積分?jǐn)?shù)減小
②B點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.7g/mol(保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.用Na2CO3•10H2O晶體,配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL.
(1)應(yīng)稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量:28.6g.定容時(shí),向容量瓶中加水,至1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加水至刻度,加蓋搖勻;
(2)下列操作對(duì)所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水、谟谩白蟠a右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼) ③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉、苋萘科课唇(jīng)干燥使用.  其中引起所配溶液濃度偏高的有①(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.不屬于合金的物質(zhì)是。ā 。
A.生鐵B.硬鋁C.水銀D.青銅

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同步練習(xí)冊(cè)答案