【題目】如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F 在通常情況下均為氣體,且A 與 C 物質(zhì)的量之比為 1:1,B 為常見液體,F(xiàn) 為紅棕色氣體。
試回答下列問題:
(1)X 是_____;F 是_____。(寫化學(xué)式)
(2)寫出 G→E 反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。
(3)G 與 Cu 的反應(yīng)中,G 表現(xiàn)__________性質(zhì)。
(4)寫出X→A 的離子方程式:__________。
(5)以 C、B、D 為原料可生產(chǎn) G,若使 amolC 的中心原子完全轉(zhuǎn)化到 G 中,理論上至少需要 D______mol。
【答案】NH4HCO3 NO2 酸性和氧化性 H++HCO3-=H2O+CO2↑ 2a
【解析】
X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體,應(yīng)為弱酸銨鹽,與鹽酸反應(yīng)得到氣體A,A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D,則A為CO2、D為O2,X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3,A與C物質(zhì)的量之比為1:1,且B為常見液體,可以推知X為NH4HCO3、B為H2O,C(NH3)與D(O2)反應(yīng)生成E為NO,E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2,F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2,則G為HNO3,據(jù)此解答。
X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體,應(yīng)為弱酸銨鹽,與鹽酸反應(yīng)得到氣體A,A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D,則A為CO2、D為O2,X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3,A與C物質(zhì)的量之比為1:1,且B為常見液體,可以推知X為NH4HCO3、B為H2O,C(NH3)與D(O2)反應(yīng)生成E為NO,E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2,F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2,則G為HNO3。
(1)由上述分析可知,X是NH4HCO3;F是NO2;
(2)稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O,反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為:
(3)Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物,反應(yīng)中N元素的化合價部分為不變化,部分降低,故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性;
(4)NH4HCO3與HCl溶液反應(yīng)生成NH4Cl、H2O、CO2,反應(yīng)的離子方程式為:H++HCO3-=H2O+CO2↑;
(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3,使amolNH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量=n(O2)==2amol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算,我國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。設(shè)計方案如下:
(1)用圖甲裝置(加持裝置略)蒸餾并收集餾分SO2,實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出,在C中收集餾分。
①若C中盛裝H2O2溶液,則SO2與其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。除去C中過量的H2O2,然后用0.04000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖乙中的_________(填序號)
②滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL,據(jù)此計算葡萄酒中SO2含量為____________g/L。
(2)由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā),該測定結(jié)果比實際值偏高,因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸,或者采取以下措施:
①將圖甲裝置C中盛裝的液體改為H2O,且餾分無揮發(fā),改用0.01000 mol/L 標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,可選擇________作指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是_____________。
②鹽酸雖然對此實驗無干擾,但由于在上述實驗過程中,存在空氣的氧化作用,會使測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中,錯誤的是( )
A. 天然蛋白質(zhì)經(jīng)水解,最終生成α-氨基酸。
B. 蛋白質(zhì)溶液中加入大量Na2SO4時則會使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出。
C. 蛋白質(zhì)溶液中加入乙醇可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出,加水又能溶解。
D. 蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛味,可以用來檢驗毛織品和棉織品。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是
①m+n>p ②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
③n>p ④x點比y點時的反應(yīng)速率慢
⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強弱,某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗)
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
i. 打開 A 中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸 | A 中有氣泡產(chǎn)生,B 中紅棕色褪色,C 中有白色沉淀 |
ii. 取 C 中沉淀加入鹽酸 | C 中白色沉淀不溶解 |
iii. 打開B 中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加 H2O2 溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色 |
(1)A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(2)B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。
(3)甲同學(xué)通過 C 中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H2O2>SO2。C 中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_____。
①乙同學(xué)認為不能得出此結(jié)論, 認為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作, 該操作是_____。
②丙同學(xué)認為還應(yīng)該在 B 和 C 之間增加洗氣瓶 D,D 中盛放的試劑是_____。
③將乙和丙同學(xué)改進后的方案進行實驗,C 中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:氧化性 H2O2>SO2。
(4)iii 中滴入少量 H2O2 沒有明顯變化。提出假設(shè):
觀點 1:H2O2 的量少不能氧化溴離子
觀點 2:B 中有未反應(yīng) SO2
為驗證觀點 2,應(yīng)進行的實驗操作及現(xiàn)象是_____。
(5)通過上述全部實驗,得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2 氧化性由強到弱的順序是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。
①________,④________。
(4)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為________。
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
(5)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=4×10-4 ,CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.25 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是
A. 該溫度下,0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B. 升高溫度或增大濃度,HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C. 兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀
D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后,溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用燃燒法測定某氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成,取w g該氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2.現(xiàn)用如圖裝置進行實驗,回答問題:
(1)實驗中止水夾a是關(guān)閉的,b是開啟的。但是實驗開始時,首先要打開a,關(guān)閉b,通一段時間的純氧,這樣做的目的是________________________。
(2)以上裝置中需要加熱的有(填裝置代號)_________,操作時應(yīng)該先點燃_________的酒精燈。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(4)為正確讀取F中體積,需注意的是________________________;________________________。
(5)有一相對分子質(zhì)量為88的某氨基酸取4.4g進行上述實驗,測得B增重3.15g,C裝置增重6.6 g,F(xiàn)中水的體積為560mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),此氨基酸的分子式為_____________,屬于α氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式____________,該氨基酸____________(是或不是)手性分子。
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