Question

13．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 若1mol•L^-1HF溶液中H⁺數目為N_A，則等體積的2mol•L^-1HF溶液中H⁺數目為2N_A
• B． 44gCO₂、N₂O組成的混合氣體中所含有的原子數為3N_A
• C． 36g³H₂中含有的中子數目為24N_A
• D． 2.24L（標準狀況）O₂與鈉反應時，轉移電子數目可能為0.3N_A

Answer 1

分析 A、HF為弱酸，濃度越大，則電離程度越小；
B、CO₂、N₂O的摩爾質量均為44g/mol，且均為三原子分子；
C、求出³H₂的物質的量，然后根據1mol³H₂中含4mol中子來分析；
D、氧氣反應后的價態(tài)可能為-1價，也可能為-2價．

解答 解：A、HF為弱酸，濃度越大，則電離程度越小，故若1mol•L^-1HF溶液中H⁺數目為N_A，則等體積的2mol•L^-1HF溶液中H⁺數目小于2N_A，故A錯誤；
B、CO₂、N₂O的摩爾質量均為44g/mol，故44g混合物的物質的量為1mol，且兩者均為三原子分子，故1mol混合物中含3N_A個原子，故B正確；
C、36g³H₂的物質的量為n=$\frac{36g}{6g/mol}$=6mol，而1mol³H₂中含4mol中子，故6mol³H₂中含24N_A個中子，故C正確；
D、標況下2.24L氧氣的物質的量為0.1mol，而氧氣反應后的價態(tài)可能為-1價，也可能為-2價，故0.1mol氧氣當全部變?yōu)?1價時轉移0.2N_A個電子，當全部變?yōu)?2價時轉移0.4N_A個電子，由于產物中氧元素的價態(tài)不明確，故轉移的電子介于0.2N_A到0.4N_A之間，即可能為0.3N_A個，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．