5．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．氯化鈉的電子式B．次氯酸的電子式
C．HCl分子的電子式D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

分析 A．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子；
B．次氯酸的中心原子為O，分子中不存在H-Cl鍵；
C．氯化氫為共價化合物，分子中含有1個H-Cl鍵；
D．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個電子．

解答 解：A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷，氯離子還需要標(biāo)出最外層電子，其正確的電子式為，故A錯誤；
B．次氯酸是共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，其正確的電子式為，故B錯誤；
C．HCl為共價化合物，氯化氫的電子式為：，故C正確；
D．氯原子是17號元素，核外電子分為三個電子層，一層2個電子，二層8個電子．三層7個電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫能源是發(fā)展中的新能源．回答下列問題：
（1）硼氫化鈉（NaBH4）是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
（2）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來源之一．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若NaOH溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．

已知：Na2FeO4在強堿性條件下能穩(wěn)定存在．
①a為負極（填“正”或“負”），鐵電極的極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O；
②電解一段時間后，c（OH-）升高的區(qū)域在陰極室（填“陰極室”或“陽極室”）；
③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，M、N兩點均低于c（Na2FeO4）最高值，請分析原因．
M點：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢；N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A同主族元素的最外層電子數(shù)相同同主族元素的化學(xué)性質(zhì)一定相似
B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作
CS的非金屬性比Si強酸性：H2SO4＞H4SiO4
DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．
物質(zhì) 有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)：
①與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) ②與NaOH水溶液反應(yīng) ③在Cu作催化劑時與O2反應(yīng) ④與銀氨溶液反應(yīng)．發(fā)生哪些反應(yīng)后生成的有機物無光學(xué)活性C（填寫符合題意的字母編號）
A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．分子式為C5Hl2O并能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機化合物有8種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．向蒸餾水中滴加濃硫酸的過程中，Kw保持不變
B．酸與堿溶液恰好完全反應(yīng)時所得溶液一定呈中性
C．向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，水的電離度減小
D．廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.2mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABE．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
（3）t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為160
（4）t1℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體體積減少了10%．SO2的轉(zhuǎn)化率為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 （g）（紅棕色）?N2O4 （g）（無色），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示．
（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）在0～3min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．
（3）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ab（填字母）．
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
b．NO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
c．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
d．相同時間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時生成2nmol NO2
（4）反應(yīng)達到平衡后，若降低溫度，則v（正）減小，v（逆）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鎂與稀硫酸反應(yīng)D．氧化鈣溶于水

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