分析 (1)可根據(jù)3min內(nèi)物質(zhì)的量的變化判斷,物質(zhì)的量的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比;
(2)Y為NO2的變化曲線(xiàn),在0~3min內(nèi)變化0.6mol;
(3)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、含量不變;
(4)降低溫度,正逆反應(yīng)速率都減。
解答 解:(1)由方程式N2O4(g)?2NO2 (g),可知反應(yīng)中NO2 的物質(zhì)的量變化較大,則Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn),故答案為:Y;
(2)Y為NO2的變化曲線(xiàn),在0~3min內(nèi)變化0.6mol,則v=$\frac{\frac{0.6mol}{0.5L}}{3min}$=0.4 mol/(L•min),故答案為:0.4 mol/(L•min);
(3)a.反應(yīng)前后體積變化,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故a正確;
b.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化,可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;
c.無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)原子總數(shù)都不發(fā)生變化,故c錯(cuò)誤;
d.無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),相同時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2O4的同時(shí)生成2nmol NO2,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯(cuò)誤
故答案為:ab;
(4)降低溫度,正逆反應(yīng)速率都減小,故答案為:減小;減小.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及化學(xué)平衡的圖象以及平衡狀態(tài)的判斷,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,題目難度中等,注意把握化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的基本知識(shí)即可解答該題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉的電子式 | B. | 次氯酸的電子式 | ||
C. | HCl分子的電子式 | D. | 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:Z>Y | |
B. | 化合物p中只存在離子鍵 | |
C. | 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) | |
D. | 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A | 稱(chēng)取2.0g NaOH固體 | 先在左、右兩托盤(pán)上各放一張濾紙,然后在有盤(pán)上添加2g砝碼,左盤(pán)上添加NaOH固體 |
B | 檢驗(yàn)試液巾是否含有NH4+ | 取少量試液于試管巾,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 |
C | 除去CO2中混有的雜質(zhì)SO2 | 將混合氣體通入盛有澄清石灰水的洗氣瓶中 |
D | 驗(yàn)證金屬鈉比銅活潑 | 將鈉加入1.0mol•L-1的CuSO4溶液中 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NH4Cl H2O CO2 | B. | NaCl MgCl2 Na2O | ||
C. | H2O Na2O CO2 | D. | CaCl2 NaOH H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2 | B. | 12 | C. | 26 | D. | 11 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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