15．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鎂與稀硫酸反應(yīng)D．氧化鈣溶于水

分析 反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是吸熱反應(yīng)，而常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)；銨鹽和堿的反應(yīng)；以C、氫氣或CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)等，以此解答該題．

解答 解：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，
A．碳酸鈣受熱分解，屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．乙醇燃燒放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鎂與稀硫酸反應(yīng)，為活潑金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和雙基的掌握，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意常見吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的類型．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式B．次氯酸的電子式
C．HCl分子的電子式D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，甲在ⅡA族，乙在ⅣA族，那么甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不可能是（　�。�
A．2B．12C．26D．11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列粒子屬于等電子體的是（　　）
A．CO和N2B．CH4和NH4+C．NH2-和H2O2D．HCl和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：
SiO2（s）+C（s）+N2（g）$\stackrel{高溫}{?}$   Si3N4（s）+CO（g）
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上）；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（3）若上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱?H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，則上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）其平衡常數(shù)值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若溫度不變，使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；其平衡常數(shù)值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2不能與HNO3、H2SO4等所有的酸反應(yīng)
B．由Na2CO3+SiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)
C．硅膠常用于做干燥劑
D．CO2與SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相應(yīng)的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（反應(yīng)過程中條件不變）：
 t/s 0 30150 250 350  450
 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.190.2  0.2 x
請(qǐng)回答下列問題：
（1）x 的值是0.2；
（2）0-50s 內(nèi)，用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.0016mol/（L•s）；
（3）250s 以后，Cl2的物質(zhì)的量不再改變的原因是250s達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，條件不變，各組分的物質(zhì)的量都不再變化；
（4）250s 時(shí)，容器中Cl2的物質(zhì)的量是0.2mol，PCl5的物質(zhì)的量是0.8mol，PCl5的轉(zhuǎn)化率是20%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）用鋁鎂合金制造航母升降機(jī)，焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）選用Al（OH）3作為醫(yī)用胃酸中和劑的原因有（結(jié)合離子方程式等化學(xué)用語）可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、氫氧化鋁堿性不強(qiáng)刺激性小，Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）NaAlH4和化合物甲均是工業(yè)生產(chǎn)中重要的還原劑，他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Ⅰ、組成化合物甲的元素中，原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋▽懺胤?hào)）Na＞H；甲中所含化學(xué)鍵類型（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）：離子鍵．
Ⅱ、上圖中屬于非氧化還原反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號(hào)）④．
Ⅲ、反應(yīng)③的化學(xué)方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
Ⅳ、甲在無水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH．
Ⅴ、若反應(yīng)②進(jìn)行完全，可制得氣體A的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．可以在實(shí)驗(yàn)室安全快速制取氨氣的方法是（　　）
A．在濃氨水中加固體NaOHB．混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C．加熱分解NH4Cl晶體D．加熱消石灰和NH4NO3的固體混合物

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