【題目】下列關于反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O說法正確的是（ ）

A.H2SO4是還原劑B.Cu在反應中被氧化

C.H2SO4在反應中只表現(xiàn)氧化性D.1mol氧化劑在反應中得到1mol電子

【答案】B

【解析】

反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價升高，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產(chǎn)物，S元素的化合價降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產(chǎn)物。

A. H2SO4是氧化劑，選項A錯誤；

B. Cu是還原劑，在反應中被氧化，選項B正確；

C. H2SO4在反應中表現(xiàn)氧化性和酸性，選項C錯誤；

D. 根據(jù)反應可知，1mol氧化劑在反應中得到2mol電子，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè) 等領域，其結構類似于金剛石。一定條件下，氮化鋁可通過反應 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 合成， 下述正確的是

A.氮化鋁晶體屬于分子晶體

B.由于 AlN 相對分子質(zhì)量比立方 BN 大，所以熔沸點 AlN 比 BN 高

C.AlN 中原子 Al 雜化方式為 sp2，N 雜化方式為 sp3

D.氮化鋁晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是

A. 電解過程中，Ca2+向陽極移動

B. 陽極的電極反應式為: C+2O2--4e-=CO2↑

C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱連接的是Pb電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為____________。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。

①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制，確定溶液體積的容器是________（填名稱）。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

a．實驗前，容量瓶中有少量蒸餾水.___________。

b．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．__________。

c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．__________。

(4)①假設該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取______mL鹽酸．

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A.FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

C.金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

（1）請寫出這四種元素元素名稱：A_____；B_____；C_____；D_____。

（2）A與C形成常見化合物的化學式是_____，該化合物的水溶液呈_____性。

（3）B與D形成的化合物能溶于水，且與水反應的化學方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的符號：A______，B____，C_____，D_____。

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的是____。

(3)E元素原子的核電荷數(shù)是_________

(4)寫出D元素原子構成單質(zhì)的電子式__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）I的最高化合價為___，I的元素名稱為___。

（2）寫出基態(tài)時K元素原子的電子排布式___，J元素原子的外圍電子排布式___。

（3）下列對比正確的是___。

a.原子半徑H＞G＞B＞A

b.第一電離能E＞D＞C＞B

c.電負性A＞H＞G＞Q

d.最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是___。

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c.M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是幾種晶體的結構示意圖，它們是NaCl、干冰、金剛石、石墨結構中的一部分。

A． B． C． D．

(1)其中代表金剛石的是______（填序號），金剛石屬于______晶體。

(2)其中代表石墨的是______（填序號），其晶體中碳原子呈平面層狀結構排列。

(3)其中代表NaCl的是______（填序號），晶體中Na+與Cl-之間通過______結合。

(4)其中代表干冰的是______（填序號），它屬于晶體______，CO2分子間通過______結合。

(5)A、B、C所代表物質(zhì)的熔點由高到低的排列順序為______(填序號)。

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