Question

【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的符號：A______，B____，C_____，D_____。

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是____。

(3)E元素原子的核電荷數(shù)是_________

(4)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________

Answer 1

【答案】Si Na P N NaOH 26

【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe，據(jù)此分析解答問題。

(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N，故答案為：Si；Na；P；N；

(2)金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，上述五種元素中，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；

(3)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，核電荷數(shù)是26，故答案為：26;

(4)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，N原子構(gòu)成的單質(zhì)氮氣的電子式為，故答案為：。