11．把銅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中，如圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅．填空完成問題：
①A是原電池的正極，代表金屬銅（填“銅”或“鐵”）；
②電極方程式分別為正極：O2+2H2O+4e-═4OH-，原電池反應為2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．

分析 該原電池中，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，Cu作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，酚酞遇堿變紅色，據(jù)此分析解答．

解答 解：①正極附近生成氫氧根離子，酚酞遇堿變紅色，在A極觀察到酚酞變紅，說明A為正極，則A為金屬銅；
故答案為：正；銅；
②該原電池中，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，Cu作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=40H-，正極附近生成氫氧根離子，兩電極反應式相加即為總反應2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，
故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-；2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．

點評 本題考查了原電池原理的應用，注意把握原電池中正負極的判斷和電極方程式的書寫，注意根據(jù)現(xiàn)象分析判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知甲、乙為常見的金屬單質(zhì)，A、B、C、D、E均為化合物，且A、B屬于氧化物，它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
 
（1）反應①的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，在實驗室完成該反應時還需要的試劑有氯酸鉀、鎂條．
（2）C為偏鋁酸鈉（填名稱）；上述反應屬于氧化還原反應的是①②⑤⑥（填序號）．
（3）反應⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）D可以用來制造印刷電路板，也可以用來凈水．為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化E的酸性廢液制得D，該反應的離子方程式為ClO3-+6 Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是（　�。�
A．接近稱量質(zhì)量時，輕振手腕，加夠藥品B．溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量 C．移液時，玻璃棒插在刻度線以上，防止液體灑出D．接近刻度線1～2 cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．鋅銀電池電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．請回答下列問題：
（1）該鋅銀電池工作時，陽離子向正極（填“正極”或“負極”）移動；
負極的電極反應式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．
（2）廢舊鋅銀電池的電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學方程式為2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
（3）某實驗小組設計家庭實驗用鋅銀電池為電源電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電一段時間后沒有出現(xiàn)預期現(xiàn)象，而是溶液中出現(xiàn)沉淀，則鉛筆芯連接的是電池的負極（填“正極”或“負極”），電解總反應為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實驗事實，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．某氣體$\stackrel{通入品紅溶液中}{→}$品紅溶液褪色    結(jié)論：某氣體一定是SO2
B．某氣體$\stackrel{通入澄清石灰水}{→}$ 產(chǎn)生白色沉淀       結(jié)論：某氣體一定是CO2
C．某溶液$\stackrel{打開瓶蓋}{→}$冒白霧$\stackrel{將沾有濃氨水的玻璃棒靠近}{→}$ 白煙  結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸
D．某溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液液}{→}$ 血紅色溶液      結(jié)論：原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的離子總數(shù)多于Na2CO3溶液
B．相同溫度下，pH相等的NaHCO3溶液、NaClO溶液、NaOH溶液：c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（NaOH）
C．常溫下，CH3COONa與HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH一）
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）25℃時，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸（不計兩者的揮發(fā)性），回答下列問題：
①當溶液pH=7時，溶液中c（NH4+）= c（Cl-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；
②當鹽酸和氨水溶液恰好中和時，溶液中c（H+）＞c（OH-）；
（2）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．某實驗小組的同學對該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．請回答以下問題：
①該廠原來使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L（反應前后溶液的體積變化忽略不計）；
②廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=4：6：3；
③另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍是0.12mol＜n（Fe2+）≤0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以下是某學習小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學習的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O． 設計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2 和水，提高CO的濃度．  檢驗產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象 是B中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣的處理裝置．
猜想二：乙二酸具有還原性設計方案：
（2）該小組同學向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．使用容器瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線
D．定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

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