2.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí),下列操作不正確的是( 。
A.接近稱(chēng)量質(zhì)量時(shí),輕振手腕,加夠藥品B.溶解時(shí),用量筒控制所加蒸餾水的量 C.移液時(shí),玻璃棒插在刻度線以上,防止液體灑出D.接近刻度線1~2 cm時(shí),用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
A.AB.BC.CD.D

分析 A.稱(chēng)量固體時(shí),當(dāng)接近稱(chēng)量質(zhì)量時(shí),應(yīng)用左手拿藥匙,右手輕輕振動(dòng)左手手腕;
B.為防止溶解和洗滌時(shí)所用蒸餾水的體積超過(guò)容量瓶容積,溶解時(shí)應(yīng)用量筒控制所加蒸餾水的量;
C.移液時(shí),玻璃棒應(yīng)插在刻度線以下;
D.依據(jù)定容時(shí)正確操作解答.

解答 解:A.稱(chēng)量固體時(shí),當(dāng)接近稱(chēng)量質(zhì)量時(shí),應(yīng)用左手拿藥匙,右手輕輕振動(dòng)左手手腕,加夠藥品,圖示操作正確,故A不選;
B.為防止溶解和洗滌時(shí)所用蒸餾水的體積超過(guò)容量瓶容積,溶解時(shí)應(yīng)用量筒控制所加蒸餾水的量,圖示操作正確,故B不選;
C.圖示移液操作中,玻璃棒插在刻度線以上,應(yīng)插在刻度線以下,故C選;
D.定容時(shí),當(dāng)液面接近刻度線1~2 cm時(shí),用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線,圖示正確,故D不選;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,明確一定物質(zhì)的量濃度溶液配制原理及正確的操作步驟是解題關(guān)鍵,注意容量瓶使用方法和注意問(wèn)題,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥,可以通過(guò)以下方法合成:
(1)酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基和羰基
(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由C→D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)
(3)寫(xiě)出B→C的反應(yīng)方程式
(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選).合成路線流程圖示例如圖:H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè),并用作消毒劑、媒染劑、催化劑.工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末(含雜質(zhì)FeO和SiO2)來(lái)制取無(wú)水CuCl2的工藝流程如圖所示:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物,開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如表:
離子符號(hào)Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.57.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.76.7
(1)第②步反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(2)濾渣A的成分有SiO2(填化學(xué)式),濾渣C的成分為Fe(OH)3(填化學(xué)式),檢驗(yàn)濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是取濾液C少量于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,證明濾液C中的Fe3+離子未除盡,反之已除盡.
(3)第③步反應(yīng)中加入適量的氧化銅,將溶液的pH調(diào)到3.2-4.7之間;
(4)第④步需要在氯化氫氣流中蒸干制取無(wú)水氯化銅,氯化氫的作用是HCl抑制CuCl2水解,也可用P2O5作脫水劑,使CuCl2•2H2O脫水制得無(wú)水氯化銅,該過(guò)程屬于化學(xué)(填“物理”或“化學(xué)”)變化;
(5)稱(chēng)取30.250g已制得的無(wú)水CuCl2產(chǎn)品(含少量FeCl3雜質(zhì)),溶于水中,加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾,得250mL濾液,量取25.00mL濾液于錐形瓶中,用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積平均體積為46.00mL,則該無(wú)水氯化銅產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.89.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.短周期元素X的第一至第六電離能分別為:
I1=578KJ•mol-1    I2=1817KJ•mol一1   I3=2745KJ•mol一1
I4=11575KJ•mol一1I5=14830KJ•mol一1   I6=18376KJ•mol-1
以下說(shuō)法正確的是( 。
A.X原子的最外層只有1個(gè)電子
B.元素X常見(jiàn)化合價(jià)為+3
C.X原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子
D.元素X最高價(jià)氧化物的水合物為強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置(M、N為外電源的兩個(gè)電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕.請(qǐng)寫(xiě)出正極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O=4OH-
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí),兩極均有氣體產(chǎn)生,則鐵電極為陰極(填“陰”或“陽(yáng)”),該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑,總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)該小組同學(xué)設(shè)想,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉.
①B出口導(dǎo)出的氣體是O2,制得的氫氧化鈉溶液從出口D(填“A”、“B”、“C”或“D”)導(dǎo)出.通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)<(填“>”、“<”或“=”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù).
②氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液又可制成燃料電池,該電池的負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

7.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成.將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出,X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮。ㄍ瑴、同壓下測(cè)定).若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量.下列判斷正確的是( 。
A.粉末中一定有Na2O、Na202、NaHC03
B.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
C.粉末中一定不含有Na20和NaCl
D.無(wú)法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaC1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ).請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題.
(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵,寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3•xH2O),寫(xiě)出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e-═4OH-
(3)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕BD(填字母).

(4)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置如圖,請(qǐng)回答:

①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是鐵 (寫(xiě)元素名稱(chēng)),A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+
②若電鍍前兩電極的質(zhì)量相同,電鍍完成后,若電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.2mol,將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱(chēng)量,則A、B兩極質(zhì)量相差12.8g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.把銅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中,如圖所示,最終可在A極觀察到酚酞變紅.填空完成問(wèn)題:
①A是原電池的正極,代表金屬銅(填“銅”或“鐵”);
②電極方程式分別為正極:O2+2H2O+4e-═4OH-,原電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖.已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
(1)請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱(chēng).甲電池是原電池裝置,乙池是電解池裝置.
(2)請(qǐng)回答下列電極的名稱(chēng):通入CH3OH的電極名稱(chēng)是負(fù)極,B(石墨)電極的名稱(chēng)是陽(yáng)極.
(3)寫(xiě)出電極反應(yīng)式:通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-.A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-=4Ag,
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案