2．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是（　�。�
A．接近稱量質(zhì)量時，輕振手腕，加夠藥品B．溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量 C．移液時，玻璃棒插在刻度線以上，防止液體灑出D．接近刻度線1～2 cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稱量固體時，當(dāng)接近稱量質(zhì)量時，應(yīng)用左手拿藥匙，右手輕輕振動左手手腕；
B．為防止溶解和洗滌時所用蒸餾水的體積超過容量瓶容積，溶解時應(yīng)用量筒控制所加蒸餾水的量；
C．移液時，玻璃棒應(yīng)插在刻度線以下；
D．依據(jù)定容時正確操作解答．

解答 解：A．稱量固體時，當(dāng)接近稱量質(zhì)量時，應(yīng)用左手拿藥匙，右手輕輕振動左手手腕，加夠藥品，圖示操作正確，故A不選；
B．為防止溶解和洗滌時所用蒸餾水的體積超過容量瓶容積，溶解時應(yīng)用量筒控制所加蒸餾水的量，圖示操作正確，故B不選；
C．圖示移液操作中，玻璃棒插在刻度線以上，應(yīng)插在刻度線以下，故C選；
D．定容時，當(dāng)液面接近刻度線1～2 cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，圖示正確，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了化學(xué)實驗的基本操作，明確一定物質(zhì)的量濃度溶液配制原理及正確的操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶使用方法和注意問題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能團的名稱為羧基和羰基
（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（3）寫出B→C的反應(yīng)方程式
（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如圖：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑．工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)FeO和SiO2）來制取無水CuCl2的工藝流程如圖所示：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如表：
離子符號Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH2.57.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.76.7
（1）第②步反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）濾渣A的成分有SiO2（填化學(xué)式），濾渣C的成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式），檢驗濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是取濾液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明濾液C中的Fe3+離子未除盡，反之已除盡．
（3）第③步反應(yīng)中加入適量的氧化銅，將溶液的pH調(diào)到3.2-4.7之間；
（4）第④步需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅，氯化氫的作用是HCl抑制CuCl2水解，也可用P2O5作脫水劑，使CuCl2•2H2O脫水制得無水氯化銅，該過程屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化；
（5）稱取30.250g已制得的無水CuCl2產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積平均體積為46.00mL，則該無水氯化銅產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.89．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X的第一至第六電離能分別為：
I1=578KJ•mol-1    I2=1817KJ•mol一1   I3=2745KJ•mol一1
I4=11575KJ•mol一1I5=14830KJ•mol一1   I6=18376KJ•mol-1．
以下說法正確的是（　�。�
A．X原子的最外層只有1個電子
B．元素X常見化合價為+3
C．X原子核外有3個未成對電子
D．元素X最高價氧化物的水合物為強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）某課外活動小組同學(xué)用圖1裝置（M、N為外電源的兩個電極）進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．請寫出正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-．
②若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則鐵電極為陰極（填“陰”或“陽”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①B出口導(dǎo)出的氣體是O2，制得的氫氧化鈉溶液從出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液又可制成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴�、同壓下測定）．若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是（　　）
A．粉末中一定有Na2O、Na202、NaHC03
B．粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
C．粉末中一定不含有Na20和NaCl
D．無法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•xH2O），寫出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-．
（3）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD（填字母）．

（4）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖，請回答：

①B電極對應(yīng)的金屬是鐵 （寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
②若電鍍前兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，則A、B兩極質(zhì)量相差12.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．把銅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中，如圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅．填空完成問題：
①A是原電池的正極，代表金屬銅（填“銅”或“鐵”）；
②電極方程式分別為正極：O2+2H2O+4e-═4OH-，原電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極，B（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-=4Ag，
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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同步練習(xí)冊答案