Question

15．某溫度時(shí)，VIA元素單質(zhì)與H₂反應(yīng)生成氣態(tài)H₂X的熱化學(xué)方程式如下：
$\frac{1}{2}$O₂（g）+H₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
S（g）+H₂（g）═H₂S（g）△H=-20kJ•mol^-1
Se（g）+H₂（g）?H₂Se（g）△H=+81kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 穩(wěn)定性：H₂O＜H₂S＜H₂Se
• B． 降溫有利于Se與H₂反應(yīng)生成H₂Se
• C． O₂（g）+2H₂S（g）═2H₂O（g）+2S（g）△H=-444 kJ•mol^-1
• D． 隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H₂的化合反應(yīng)越容易發(fā)生

Answer 1

分析 A．相同物質(zhì)的量的O₂、S、Se三種物質(zhì)，與氫氣反應(yīng)，生成物的能量越高，穩(wěn)定性越差；
B．Se與H₂反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)進(jìn)行；
C．根據(jù)已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式，結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行解答；
D．生成物的氫化物越穩(wěn)定，其元素單質(zhì)與H₂的化合反應(yīng)越容易．

解答 解：A．$\frac{1}{2}$O₂（g）+H₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1，O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1，相同物質(zhì)的量的O₂、S、Se三種物質(zhì)，與氫氣反應(yīng)，O₂釋放的能量最多，Se需吸收能量，能量越高，穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se，故A錯(cuò)誤；
B．Se（g）+H₂（g）?H₂Se（g）△H=+81kJ•mol^-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于Se與H₂反應(yīng)生成H₂Se，故B錯(cuò)誤；
C．已知：①$\frac{1}{2}$O₂（g）+H₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1②S（g）+H₂（g）═H₂S（g）△H=-20kJ•mol^-1，將①×2-②得O₂（g）+2H₂S（g）═2H₂O（g）+2S（g）△H=-444 kJ•mol^-1，故C正確；
D．由A選項(xiàng)分析可知穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se，生成物的氫化物越穩(wěn)定，其元素單質(zhì)與H₂的化合反應(yīng)越容易，所以隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H₂的化合反應(yīng)越難發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、元素周期律的應(yīng)用，掌握蓋斯定律的應(yīng)用以及非金屬性的遞變規(guī)律是解答關(guān)鍵，題目難度中等．