Question

20．對(duì)反應(yīng)：CuSO₄+FeS₂+H₂O→Cu₂S+FeSO₄+H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． FeS₂既是氧化劑又是還原劑
• B． 被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
• C． 氧化劑只有CuSO₄
• D． 1 mol CuSO₄可氧化$\frac{5}{7}$mol的硫

Answer 1

分析 CuSO₄+FeS₂+H₂O→Cu₂S+FeSO₄+H₂SO₄中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，由電子及原子守恒可知配平后的反應(yīng)為14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，以此來(lái)解答．

解答 解：A．S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，則FeS₂既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B．由FeS₂中S元素的化合價(jià)變化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去電子，7molS得到電子，則被氧化的S和被還原的S的質(zhì)量比為3：7，故B正確；
C．Cu、S元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為CuSO₄、FeS₂，故C錯(cuò)誤；
D.1 mol CuSO₄得到電子為1mol×（2-1）=1mol，由電子守恒可知，可氧化$\frac{1}{7}$mol的S，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意S元素的化合價(jià)變化為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，明確Cu、S元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度中等．