20．Fe2+檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A．滴加氫氧化鈉溶液B．先滴加KSCN溶液，再滴加鹽酸
C．滴加KSCN溶液D．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

分析 亞鐵離子與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，且白色沉淀可迅速變?yōu)榛揖G色，最后為紅褐色，以此來解答．

解答 解：A．滴加氫氧化鈉溶液，觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后為紅褐色，可檢驗(yàn)Fe2+，故A選；
B．先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加鹽酸無現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)，故B不選；
C．滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)，故C不選；
D．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，或原溶液含鐵離子，再加KSCN溶液均變血紅色，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A除去鋁箔上少量的氧化膜將鋁箔放入 NaOH 溶液中洗滌
B排水法收集 KMnO4分解產(chǎn)生的 O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管
C檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液
D證明 H2SO4酸性比 H2CO3 強(qiáng)把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去）．試回答：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是在Zn與濃H2SO4反應(yīng)過程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2．
（3）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗(yàn)SO2；B中加入的試劑可能是濃H2SO4，作用是吸收水蒸氣；
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：黑色（CuO）粉末變成紅色（Cu），D中：白色粉末變成藍(lán)色．
（5）II．該小組同學(xué)將收集的SO2氣體通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO3-
假設(shè)二：溶液中溶解的O2
該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，
（5）請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立
實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體
（6）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖2，實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減小V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-2NO+4H++3SO42-；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．有機(jī)化合物A只含C、H、O三種元素，質(zhì)譜分析測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜顯示其分子中共有五種不同的H，其峰面積之比為1：2：2：2：3，紅外光譜顯示A分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵、酯基和苯環(huán)結(jié)構(gòu)．

（1）根據(jù)題意寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①、⑤分別屬于加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）B與F均能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式（注明必要的反應(yīng)條件）：+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，寫出由A制備高分子化合物的化學(xué)方程式：n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）已知G有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有4種．
①能與稀硫酸及NaOH溶液反應(yīng)     
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    
③分子中有一個(gè)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名稱是（　　）
A．2，3，3-三甲基戊烷B．3，3，4-三甲基戊烷
C．2，3-二甲基-2-乙基丁烷D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-→CO2↑+H2O
B．鐵片溶于稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
D．氫氧化銅溶于稀鹽酸中：Cu（OH）2+2H+→2H2O+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我國(guó)油氣資源匱乏而煤儲(chǔ)量相對(duì)豐富．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO、H2），不可能產(chǎn)生的效果是（　�。�
A．得到相對(duì)清潔的能源B．提高了能源利用率
C．增加了單位質(zhì)量煤的熱值D．便于管道輸送

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3
②用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為1：3：2的狀態(tài)
③2v（H2）正=3v（NH3）逆
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol．

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