8．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度．下列有關說法不正確的是（　　）
A．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡
B．達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0--2之間
C．到達平衡時，甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量
D．若平衡時K停留在左側1處，則活塞停留在右側5--6之間

分析 A．平衡移動，氣體體積會發(fā)生變化，隔板隨之滑動；
B．根據(jù)可逆反應不能完全反應進行分析；
C．乙中充入1 mol He，等于給甲加壓，平衡右移，B的物質的量減少；
D．“隔板K最終停留在左側1處”說明反應后氣體體積為5格，即物質的量為2.5mol，乙中A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol．

解答 解：A．平衡移動，氣體體積會發(fā)生變化，隔板隨之滑動，當隔板不移動時，說明達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、2A（g）+B（g）?2C（g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反應向正反應方向移動，A中壓強降低，最多能轉化為2 mol C，但是由于反應是可逆反應，所以C的物質的量在0-2 mol之間，所以達到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側刻度0-2之間，故B正確；
C．隔板可以滑動，說明是等壓條件．乙中充入1molHe，等于給甲加壓，平衡右移，C的物質的量增大，則甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量，故C正確；
D．“隔板K最終停留在左側1處”說明反應后氣體體積為5格，即物質量為2.5mol，甲中氣體的物質的量為2.5 mol，乙中A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol，故乙中氣體的體積要在6刻度右側，故D錯誤；
故選D．

點評 本題結合壓強改變考查平衡的移動知識、判斷到達平衡的標志及等效平衡的有關知識，本題注意分析反應的可逆性特征和兩容器壓強相等，這兩個角度是解答該題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．將w g a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
B．將1體積c mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的物質的量濃度為0.2c mol/L
C．將5.85 g NaCl晶體溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的NaCl溶液
D．1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度與3 mol•L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子，能在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、I-
B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．常溫下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．與鋁粉反應放出H2的無色溶液：Br-、Al3+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．二氧化硫的催化氧化原理為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．在D點時v正＞v逆
B．其他條件不變，增大氧氣的濃度可以提高二氧化硫的轉化率
C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒容下向平衡體系中通入氦氣，平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．反應aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）達到平衡時，M的體積分數(shù)y（M）與反應條件的關系如圖所示．其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比．下列說法不正確的是（　�。�
A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)不改變
B．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)一定增加
C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)一定減小
D．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)一定增加

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．離子方程式是用實際參加反應的離子來表示化學反應的式子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在密閉容器中，A和B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v （B）、v （C）表示，已知它們之間的如下關系：3v （A）=2v （B），3v （C）=2v （B）．則此反應可表示為（　�。�
A．3A+2B=2CB．2A+3B=2CC．3A+2B=3CD．A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒后，恢復到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ•mol-1．
（2）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3）如圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變小（選填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入AC（填序號）．
A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3

（4）圖2是用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池結構示意圖，質子交換膜左右兩側的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液，當電池中有1mol e-發(fā)生轉移時，左右兩側溶液的質量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中的能量 變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②002吸收熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是 （　�。�
A．熱量關系：a+b=92.4B．三個容器內反應的平衡常數(shù)：③＞①=②
C．平衡時氨氣的體積分數(shù)：①=②＞③D．①N2的轉化率+②NH3的轉化率=100%

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