16．選擇下列實驗裝置，能完成對應(yīng)實驗的是（　�。�
ABCD
裝置　
實驗從KI和I2的固體混合物中回收I2分離混合體系中的Fe（OH）3沉淀和膠體蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體分離苯酚和水的混合物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘易升華，KI固體不能；
B．Fe（OH）3沉淀不能透過濾紙；
C．蒸干時氯化銨分解；
D．苯酚與水分層．

解答 解：A．碘易升華，KI固體不能，則利用圖中裝置分離出碘時，在蒸發(fā)皿的上方應(yīng)利用玻璃片收集碘，故A錯誤；
B．Fe（OH）3沉淀不能透過濾紙，能利用圖中過濾裝置分離，故B正確；
C．蒸干時氯化銨分解，不能利用蒸發(fā)得到氯化銨，應(yīng)選擇冷卻結(jié)晶法，故C錯誤；
D．苯酚與水分層，能利用圖中分液裝置分離，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意分離方法及實驗裝置，注重元素化合物與實驗相結(jié)合的訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖中虛線表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化
B．酸溶液的體積均為10 mL
C．a點：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D．當pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）=10 mL，且c（CH3COO-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙干燥氨氣
C．用裝置丙除去甲烷中混有的乙烯
D．利用裝置丁制取硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．哈佛大學A．Y．Liu教授首次合成類金剛石相氮化碳（β--C3N4）．福州大學王新晨教授在此基礎(chǔ)上以單氰胺（
CH2N2）為原料制得光催化劑類石墨相氮化碳（g-C3N4），其單層結(jié)構(gòu)如圖a，

（1）C、H，N元素電負性從大到小的順序為N、C、H（填元素符號）．
（2）β--C3N4熔點、硬度均高于金剛石，其原因為β--C3N4和金剛石都是原子晶體，C-N鍵長小于C-C，鍵能更大，熔點高硬度大．
（3）β--C3N4和g--C3N4中碳原子的雜化軌道類型分別為sp3、sp2．
（4）單氰胺的結(jié)構(gòu)式為．
（5）g--C3N4中存在的作用力為bce（填序號）．
a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵  d．氫鍵  e．范德華力
（6）g--C3N4中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果．圖b為g--C3N4的另一種單層結(jié)構(gòu)；圖c為Fe3+摻雜前后N-1s譜圖（N原子1s的XPS譜圖，圖中峰的強度正比于原子數(shù)目），圖c中橫坐標為g--C3N4中N-1s結(jié)合能（原子結(jié)合能與穩(wěn)定性成正比），摻雜Fe3+后，結(jié)合能最小的譜線發(fā)生了明顯右移．
①Fe3+的價電子軌道表示式為．
②發(fā)生位移的譜線對應(yīng)的N原子為1，2（填圖b中的序號）．
③譜線右移的原因為摻雜后Fe3+與N原子形成配位鍵，N原子周圍的電子云密度降低，原子核對核外導致的束縛能力提高，0.14%Fe-g-C3N4樣品中N-1s軌道結(jié)合能升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物X的分子式為C3H6O2，發(fā)生酸性水解后得到一元羧酸Y和一元醇Z，已知Y和Z的相對分子質(zhì)量相等，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3B．Y的分子中不含-CH3（甲基）
C．Z不具有氧化性D．Z分子中含有甲基且具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．1856年，英國傳教士威康臣先生在譯著《格物探源》中提到：“天地萬物皆以六十四種元質(zhì)配合而成，如金銀銅鐵養(yǎng)輕淡炭等皆是元質(zhì)，皆由微渺而造．”“微渺”即現(xiàn)代之“原子”，下列說法中不正確的是（　　）
A．“元質(zhì)”即現(xiàn)代之“元素”，現(xiàn)在人類發(fā)現(xiàn)的化學元素多于六十四種
B．“養(yǎng)、輕、淡”即“氧、氫、氮”三種元素，現(xiàn)代的元素命名更具科學性
C．上文提到的八種“元質(zhì)”包括四種金屬“元質(zhì)”和四種非金屬“元質(zhì)”
D．“微渺”因極其微小，故“微渺”是組成物質(zhì)的基本微粒，不可再分

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，在生產(chǎn)和科學實驗中有著廣泛的用途．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定，
已知所發(fā)生的反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）整個實驗過程中一定不需要的儀器有（填序號）f、j，還缺少的儀器有（填名稱）膠頭滴管、滴定管夾．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．滴定管  c．100mL量筒   d．100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶   k 鐵架臺
（2）實驗中，標準KMnO4溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，
判斷滴定終點的標準是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色．
（3）若在定容時視線偏高，則所測得的x值會偏�。ㄆ蟆⑵�、無影響）．
（4）在滴定過程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y是濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液中的某一種：①MgSO4溶液②Al2（SO4）3溶液③Ba（OH）2溶液④NaOH溶液．現(xiàn)向溶液X中逐滴加入溶液Y，得到的沉淀量與所加Y溶液的體積關(guān)系如圖所示（圖中虛線框內(nèi)曲線已省略），則符合該圖象的X、Y的組合共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定能自發(fā)進行
B．若可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率改變，則化學平衡一定發(fā)生移動
C．放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進行的反應(yīng)
D．若某化學平衡發(fā)生移動，則平衡混合體系的壓強一定發(fā)生改變

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